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1. (2024·广东模拟) 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ HR水溶液的 $\text{[math]}$ B . 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C . NaR水溶液中， $\text{[math]}$ D . 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液弱

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1. (2023高二上·未央期中)
1. （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是。
  ②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
3. （2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为mol·L^－1。
5. （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为。
7. （4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)。
9. （5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填写化学式)。
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1. (2023高二上·未央期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B . 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C . T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D . b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－

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1. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
3. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
5. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
7. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
9. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。
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1. (2023高二上·未央期中) 下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·黔东南期末) 室温下，向两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，向两份 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 或Y]与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．
已知： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . d点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点到c点之间， $\text{[math]}$ 始终大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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1. (2023高三上·河南期中) 常温下， $\text{[math]}$ 均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B . $\text{[math]}$ 的电离度：a点< b点 C . 当 $\text{[math]}$ 时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 恰好中和 $\text{[math]}$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

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1. (2024高三上·成都期末) 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $\text{[math]}$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

A . a点对应溶液的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $\text{[math]}$ C . c点对应的溶液中可能存在： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a＞b

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1. (2024高二上·玉林期末) 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
1. （1） “焙烧”中， $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。若 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则每1mol $\text{[math]}$ 需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol；生成的尾气除了 $\text{[math]}$ ，还有（填化学式）。
3. （2） “滤渣I”的成分，除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。
5. （3）已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
  金属离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀时的 $\text{[math]}$
  6.3
  2.2
  8.9
  完全沉淀时的 $\text{[math]}$
  9.0
  2.8
  10.9
  上述流程中所用“氧化剂”常用双氧水，这一步不可省掉的理由是。
7. （4） “试剂 $\text{[math]}$ ”是（填化学式）；调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
9. （5） “沉淀”形成 $\text{[math]}$ 。资料显示煅烧 $\text{[math]}$ 比煅烧 $\text{[math]}$ 更容易生成 $\text{[math]}$ 纳米材料。“沉淀”时若将 $\text{[math]}$ 更换为 $\text{[math]}$ ，则产生的后果是。
11. （6）该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
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1. (2024高二上·玉林期末) 明矾成分是 $\text{[math]}$ ，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是（）

A . 加热明矾水溶液，溶液 $\text{[math]}$ 升高 B . 明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C . 明矾溶液中能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 明矾溶液中 $\text{[math]}$

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