高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024高二上·安康期末) 1828年，德国化学家弗里德里希 $\text{[math]}$ 维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 结构中元素第一电离能由大到小： $\text{[math]}$ B . 分子中N原子与C原子的杂化不同 C . 该物质在水中溶解度较大 D . 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子

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1. (2024高二上·安康期末) 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）

A . 对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B . 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C . 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D . 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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1. (2024高三上·项城期末) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B . HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C . 晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D . 石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力，因此具有导电性

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1. (2024高二上·赣州期末) 王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B . 镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C . 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D . 基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱

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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（）

A . 范德华力比氢键的作用还要弱 B . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D . 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质中

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1. (2024高二上·青岛期末) 一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示．下列说法错误的是（）

A . 该分子含有14个 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子 B . 该分子所有碳原子处于同一平面 C . 该物质不具有旋光性 D . 该分子之间可形成氢键

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1. (2024高二上·青岛期末) 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是（）

A . 黑球微粒的化学式为 $\text{[math]}$ B . 白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道 C . 晶体中 $\text{[math]}$ 分子间可能存在氢键作用 D . 晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe

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1. (2024高三上·哈尔滨期末) 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（）

选项	物质结构或性质	解释
A	键角： $\text{[math]}$	CO₂中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH₄中C原子为sp³杂化，为正四面体形分子
B	稳定性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 分子间可以形成氢键， $\text{[math]}$ 没有氢键
$\text{[math]}$	BF₃与NH₃形成[H₃N→BF₃]	$\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 有空轨道接受 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的孤电子对
D	冠醚能加快KMnO₄与环己烯的反应速率	冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K⁺结合将 $\text{[math]}$ 带入有机相，起到催化剂的作用

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二上·沈阳期末) 请按要求填空：
1. （1）下列轨道表示式能表示基态氮原子的是____(填标号)。
3. （2） HCHO的中心原子的价层电子对数为；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。
5. （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，
  根据结构分析，前者的沸点(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：。
7. （4）普鲁士蓝{KFe【Fe(CN)6】}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为，该离子更稳定的原因是。
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1. (2024高三上·河西期末) 燃煤废气中主要物质 $\text{[math]}$ 的转化与利用有着重要价值。按要求回答下列问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为；沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
3. （2） $\text{[math]}$ 常温下能与硫的氧化物A反应可生成S，据此推测A具有的化学性质是。
5. （3） 25℃时 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化如图所示：
  ①写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式：、。
  ② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
7. （4）热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应分如下两步：
  ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应ⅰ能自发进行的反应条件是。
  ②写出热解 $\text{[math]}$ 总反应的热化学方程式：。
  ③假设在某温度下反应ⅰ达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  该温度下平衡常数 $\text{[math]}$ ；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的 $\text{[math]}$ 时，结合数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由。
9. （5） $\text{[math]}$ 生物转化与利用
  ①先将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知 $\text{[math]}$ 是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：。
  ②再在硫杆菌存在下通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
  在硫杆菌存在下 $\text{[math]}$ 被氧化的速率是无菌时的 $\text{[math]}$ 倍。
  ⅰ．硫杆菌的作用是；
  ⅱ．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为；
  图1 图2
  ⅲ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
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