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1. (2024高二下·台州开学考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 碳的基态原子轨道表示式： C . SO₂的价层电子对互斥模型： D . HCl的形成过程：

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1. (2024高一下·南山开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 离子半径的大小顺序：d<f<e B . d与e组成的化合物一定只含离子键 C . x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D . h、g对应的阴离子还原性：h<g

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1. (2024·湖北模拟) 氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是（）

温度
分解产物
反应I
185~200℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应II
高于230℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应III
高于400℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称均为四面体形 B . 三个反应中，均有 $\text{[math]}$ C . 反应I和II中，转移 $\text{[math]}$ 时生成等物质的量的气体 D . 反应II和III中， $\text{[math]}$ 均仅为氧化产物

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1. (2024·黔东南模拟) 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B . 过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C . 金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均易溶于水的原因之一是可与 $\text{[math]}$ 分子形成氢键

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1. (2023·柳州模拟) B₂H₆与NH₃反应生成如图所示的离子化合物[H₂B(NH₃)₂]⁺[BH₄]^-(简记为X⁺M^-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题：
1. （1） X⁺M^-熔点比B₂H₆的(填“高”或“低”)，理由是。
3. （2） B原子的价层电子排布式为。B和N相比，第一电离能较大的原子是，原因是。
5. （3） X⁺中B与N之间的电子对由提供，M^-中B原子的杂化类型为。
7. （4） BH₃分子的空间结构为，B的化合价为价。
9. （5）如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分，晶体中B原子通过B－B键连成正八面体，八面体间也通过B－B键连接，所有B－B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，晶胞体积为Vpm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞密度为g•cm^-3。
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1. (2024·广西模拟) 三氯化铬 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，有毒，易水解。
1. （1） “热分解”发生反应的化学方程式为。
3. （2） “热反应”制无水 $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示( $\text{[math]}$ 中加热装置略)。
  ①加热反应前通 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ②A中仪器X的名称是，其作用是。
  ③E中收集的物质含有(写化学式)。
  ④尾气经处理后可循环使用。
5. （3）已知 $\text{[math]}$ 配合物 $\text{[math]}$ ，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如 $\text{[math]}$ 晶体为淡绿色。将 $\text{[math]}$ 溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取 $\text{[math]}$ 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到2. $\text{[math]}$ 白色沉淀。
  ① $\text{[math]}$ 中存在的化学键有(填序号)。
  a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
  ②该暗绿色晶体的化学式为。
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1. (2024·广西模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备化工试剂 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图为 C . $\text{[math]}$ 为共价化合物 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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1. (2024高三下·河北开学考) 下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，只与氢键有关 D . 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ ，说明分子极性： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·河北开学考) 硫酸钻可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途。由含钴矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现Ni元素的回收流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品抗氧化剂；
③氧化性： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分为。
3. （2）酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是。
5. （3）氧化调pH工序中， $\text{[math]}$ 的作用是（用离子方程式表示）；调pH时，最好选择。
  a.CoO
  b. $\text{[math]}$
  c.KOH
7. （4）萃取后， $\text{[math]}$ 浓度为2.36 $\text{[math]}$ ，当沉镍率达到99%时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
9. （5）向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，实验发现，随着pH的增大，萃取率逐渐升高，这是由于，当pH=5.0时，萃取率最高。
11. （6）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为。钴酞菁分子中，氨原子与钴离子形成键。
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1. (2024高二下·河北开学考) 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动
B	向含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 的电离平衡常数大于 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数

A . A B . B C . C D . D

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	温度	分解产物
反应I	185~200℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应II	高于230℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应III	高于400℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$