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1. (2024高一下·荣昌期中) 300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应
$\text{[math]}$ ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
1. （1）由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=。
3. （2）反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是，反应到达3min时，比较速率大小v正v逆（填“>”，“<”或“=”）
5. （3）达到平衡时，CO₂(g)的转化率为，CH₃OH的产率为。
7. （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。（填字母）
  a.容器的体积保持不变
  b.二氧化碳的浓度保持不变
  C.CH₃OH的百分含量保持不变
  d.化学反应速率3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）
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1. (2024高一下·江门期中) 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A . 该反应方程式中，x=1 B . 2 min时，A的转化率为50% C . 2 min时，A的物质的量为0.75 mol D . 反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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1. (2024高三下·温州模拟) 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生 $\text{[math]}$ 且在反应区内进行。投料均为1mol的 $\text{[math]}$ ，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
x
下列说法正确的是（）

A . 图a装置的化学平衡常数 $\text{[math]}$ B . 图a装置中， $\text{[math]}$ 分解率为10% C . 图b装置中，前80s内 $\text{[math]}$ 的平均渗透速率约为 $\text{[math]}$ D . 图c装置中，x一定大于 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 异丁烯 $\text{[math]}$ 是重要的化工生产原料，可由异丁烷 $\text{[math]}$ 催化脱氢制备，反应如下： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
已知：①主要副反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）。
③相关化学键的键能如下所示：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
615
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
436
请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有____。
5. （3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和 $\text{[math]}$ 各1mol（ $\text{[math]}$ 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[收率 $\text{[math]}$ ，空速（GHSV）：单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
  ①图1中，600℃时异丁烯收率 $\text{[math]}$ 。
  ②下列说法正确的是。
  A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
  B．混入 $\text{[math]}$ 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
  C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
  D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
  ③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是。
  ④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示。若充入 $\text{[math]}$ 改为2mol，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）。
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1. (2024·红河模拟) 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO
机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO
机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
1. （1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
3. （2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
  化学键
  C-H
  O-H
  O=O
  C=O
  C-C
  键能kJ·mol^-l
  413.4
  426.8
  497.3
  750
  347.7
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。
  ②温度 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $\text{[math]}$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。
5. （3）反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。 $\text{[math]}$ 时在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则此温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ (用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。
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1. (2024·大理模拟) 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
1. （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：
  I． $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。
  ①下列说法正确的是(填序号)。
  A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃
  B．相同条件下，改变压强会影响 $\text{[math]}$ 的产率
  C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率
  D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $\text{[math]}$ 的数值
  ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
  ①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$
  ②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化的关系如图所示。
  ①550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为%( $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ，计算结果精确到0.1)。
  ②基于上述研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 的选择性的措施是。
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1. (2023·江门模拟) 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
1. （1）已知在25℃和101kPa时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 加氢反应制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的反应热 $\text{[math]}$ 。
3. （2） ① $\text{[math]}$ 催化加氢可以制低碳烯烃： $\text{[math]}$ ，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相对大小为。
  ② $\text{[math]}$ 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示， $\text{[math]}$ 首先在 $\text{[math]}$ 表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。
  注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
  理论上反应历程中消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为。
5. （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②下列说法正确的有。
  A．b点时达到平衡状态
  B．a点时容器内气体密度大于b点
  C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
  D．温度高于 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 转化率下降，原因可能是该反应 $\text{[math]}$
7. （4）一定条件下 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应制备甲酸。T℃时，将1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ 。已知反应速率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数： $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 的转化率为20%时， $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
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1. (2024高二上·黔东南期末) 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一．回答下列问题：
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 合成二甲醚有两种工艺．
  工艺1：
  涉及以下主要反应：
  反应Ⅰ．甲醇的合成： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ．逆水汽变换： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ．甲醇脱水： $\text{[math]}$
  工艺2：反应Ⅳ． $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅳ在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行．
  ②反应Ⅳ的活化能 $\text{[math]}$ （正）（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ （逆）．
  ③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填标号）．
  A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
  B．容器内 $\text{[math]}$ 浓度保持不变
  C．容器内气体密度不变
  D．容器内气体的平均摩尔质量不变
3. （2）在不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料合成甲醇（反应Ⅰ），实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示．
  图甲图乙
  ①下列说法正确的是（填标号）．
  A．图甲纵坐标表示 $\text{[math]}$ 的平衡产率
  B． $\text{[math]}$
  C．为了同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
  D．一定温度、压强下，提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
  ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是．
5. （3）在T，温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．
  ①反应经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
  ② $\text{[math]}$ 温度时反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ ．
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1. (2024高二上·赣州期末) 我国力争2030年前实现碳达峰， $\text{[math]}$ 的捕集、利用已成为科学家研究的热点。 $\text{[math]}$ 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在条件下进行。
  A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
3. （2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。
5. （3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示，已知 $\text{[math]}$ 时已达平衡状态。
  ①a点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；
  ②c点的转化率比b点低的原因是；
  ③温度为 $\text{[math]}$ 时，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。温度为 $\text{[math]}$ ，达平衡时： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
7. （4） 500℃时，向IL恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则0~20min内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
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