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1. (2024·贵阳模拟) 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列有关叙述错误的是（）

A . “溶解”时可能发生的反应： $\text{[math]}$ B . “还原”反应的氧化产物是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . “操作X”是过滤 D . “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗

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1. (2024·贵阳模拟) 某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是（）

A . i中深蓝色溶液中只存[Cu(NH₃)₄]²⁺ B . ii中生成黑色沉淀说明仅Cu²⁺转化为CuS C . iii中蓝色沉淀为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O D . iv中反应为[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+4NH₃↑

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1. (2024·贵阳模拟) 铌 $\text{[math]}$ 的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 其他不反应的杂质。从烧绿石中提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。
3. （2）上述烧绿石中铌元素的含量为。
5. （3） “酸浸”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
7. （4） “沉淀”时， $\text{[math]}$ 与氨水反应生成 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “还原”时，发生反应的化学方程式为。
11. （6） “萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是。
13. （7）废液中的 $\text{[math]}$ ，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐 $\text{[math]}$ 。某温度下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。则该温度下难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积常数为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A . “溶解”中加 $\text{[math]}$ 仅发生反应 $\text{[math]}$ B . 流程中 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 C . 系列操作中加硫酸的作用是抑制 $\text{[math]}$ 水解 D . “系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

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1. (2024高三下·广西开学考) 硫酸四氨合铜晶体 $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和 $\text{[math]}$ 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
硫酸四氨合铜的制备
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称是；球泡 $\text{[math]}$ 的作用是； $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 液体可以为（填化学式）。
3. （2）装置 $\text{[math]}$ 中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。
5. （3）反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入 $\text{[math]}$ 乙醇、抽滤、洗涤得到 $\text{[math]}$ 晶体，采用抽滤的原因是。
7. （4）测定制备样品中氨的含量
  步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液 $\text{[math]}$ 。
  指示剂为。
9. （5）该晶体的纯度为 $\text{[math]}$ 。
11. （6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____。
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1. (2024高三下·广西开学考) 硫酸氧钒 $\text{[math]}$ 广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
方法一：还原法制备 $\text{[math]}$
已知：在溶液中，钒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子的轨道表示式为
3. （2）真空干燥时需通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （3）溶液 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 需要加入还原剂，最佳的还原剂为（填字母），写出相对应的离子方程式
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
7. （4）方法二：电解法制备 $\text{[math]}$
  写出电解槽中阴极反应式。
9. （5）与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有（写出一点）。
11. （6）钒 $\text{[math]}$ 的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为。
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1. (2024高一下·雷州开学考) 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。

回答下列问题：

（1）流程中两次“操作”的名称是。
（2） “还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式。
（3） “调pH至5-6”步骤中，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

（4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①（填实验名称）。	火焰呈②。	滤液a中含有 $\text{[math]}$ 。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③（填化学式）溶液和氯水。	溶液先无红色，后变红色。	滤液a中含有 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$ 。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④。

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1. (2024高三下·荣昌开学考) “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
3. （2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。
5. （3）炉渣Ⅱ的主要成分是。
7. （4） “调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
9. （5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
  其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。
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1. (2024·罗平模拟) 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②室温下，部分离子浓度的对数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示（其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体 $\text{[math]}$ 中主要成分是（填化学式）。
3. （2） “碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ 和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
5. （3）浸渣回收银的过程中有配合物 $\text{[math]}$ 生成，在碱性条件下用 $\text{[math]}$ 还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
7. （4） “除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。
9. （5） “沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。
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1. (2024·湖北模拟) 某制药厂的废钯催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和活性炭，提取贵金属 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属；
② $\text{[math]}$ 性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约 $\text{[math]}$ ，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是。
3. （2） “浸渣”的成分是少量 $\text{[math]}$ 及。
5. （3） “浸出”步骤中生成配合物 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式。
7. （4） “氨化”步骤中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应后溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉钯”步骤中的离子方程式为。
11. （6） $\text{[math]}$ 存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式（ $\text{[math]}$ 中共价键不必画出）。
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