（1） 已知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n

元环。试画出S₈的八元环结构式。

（2） 绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃)，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；。

已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式。

（3） 科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：.

（4） S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得，其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是。

②电极b为(选填“正极”、 “负极”)。

③电极a上发生的电极反应为：。

（5） 一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。

该制备反应的化学方程式为；

已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式。

（1） 基态硒原子的价电子排布式为，的中心原子的孤电子对数为。

（2） 当完全沉淀时，的浓度≤mol/L。

（3） 下图是Te—H₂O系电位()—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。

（4） “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。

（5） 工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。