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1. (2024·安徽模拟) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A . 用图甲装置收集 $\text{[math]}$ B . 用图乙装置制备、干燥并收集 $\text{[math]}$ C . 用图丙装置制备 $\text{[math]}$ 固体 D . 用图丁装置探究浓度对反应速率影响

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1. (2024·安徽模拟) 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示的是 $\text{[math]}$ 随时间的变化 B . $\text{[math]}$ min时，反应达到化学平衡状态 C . 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D . 0～t₄时间段内的平均反应速率为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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1. (2024高一下·开远开学考) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③

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1. (2024高一下·开远开学考) 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

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1. (2024·宝鸡模拟) 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：
已知： $\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$        $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；温度升高至580K之前， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率逐渐增大的原因是。
5. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 还可用 $\text{[math]}$ 还原， $\text{[math]}$ ，在密闭容器中充入5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $\text{[math]}$ 。
  该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
7. （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
9. （5） Ⅲ．将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  平衡时，若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 三者的物质的量相等，则 $\text{[math]}$ 转化率为，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)。
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1. (2024·辽阳模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
1. （1）用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。
3. （2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $\text{[math]}$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
7. （4）向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
  ①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
  ②正反应 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
  ③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。
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1. (2024·湖北模拟) 纳米 $\text{[math]}$ 催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法错误的是（）

A . 纳米尺寸 $\text{[math]}$ 有利于加快反应速率 B . 反应过程中有极性键的断裂与形成 C . 反应过程中不需要持续补充 $\text{[math]}$ D . 总反应的原子利用率为100%

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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024·海淀模拟) 工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（， $\text{[math]}$ ）．正丁醇（ $\text{[math]}$ ）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入 $\text{[math]}$ BD反应2h，测得BL、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
$\text{[math]}$ /%
1.2
1.8
1.9
2.1
$\text{[math]}$ /%
0.2
0.3
0.4
0.6
已知： $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 220℃，2h时 $\text{[math]}$ ，则BD的总转化率为37.5% B . 250℃，2h时 $\text{[math]}$ C . 255℃，2h时 $\text{[math]}$ ，则0~2h内n（H2） $\text{[math]}$ D . 由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高

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