①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为。

量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知： ， 则该溶液的浓度为。

预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。

预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。

①请补充表格中的数据：a=。

②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。

③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。

④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。

①用量取220.00 mL 0.017 mol/L 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。

③如何判定滴定结束？。

④列式并计算标准溶液浓度。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。

②写出溶液与KI反应的离子方程式。

提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。

实验小结：是否会影响滴定：。