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1. (2024·模拟) 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，并存在电离平衡 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Ⅰ室溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大 B . 放电时，Ⅱ室中的 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C . 充电时， $\text{[math]}$ 电极的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $\text{[math]}$

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1. (2023·武汉模拟) 科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO₂转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，图中的双极膜中间层中的H₂O会解离产生H⁺和OH^-。
下列说法错误的是（）

A . 光催化电极a的反应为C₆H₁₂O₆+12h⁺+18OH^-=6HCOO^-+12H₂O B . 双极膜中间层中的H⁺在外电场作用下向催化电极b移动 C . 理论上电路中转移4mole^-时可生成2molHCOO^- D . 阳极区和阴极区的pH均减小

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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜（只允许H⁺通过）燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为电池的负极，发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 电极附近发生的反应： $\text{[math]}$ C . 若过程中产生2molHNO₃ ，则消耗O₂的体积为33.6L(标准状况) D . 电池工作时H⁺穿过质子交换膜向Pt₁电极迁移

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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 图1所示装置可将化学能转化为电能 B . 图2可表示 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应的能量变化 C . 图3所示的锌锰干电池中 $\text{[math]}$ 在正极发生还原反应 D . 图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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1. (2024高二下·浙江期中) 工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以 $\text{[math]}$ 处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
【假设体系中不考虑 $\text{[math]}$ 的转化】
1. （1）若体系中存在反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则该反应自发进行的条件是：， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，下列说法一定正确的是（）。
  A．恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
  B．绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
  C．其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理 $\text{[math]}$ 的量
  D．其他条件不变，提高碳氮比 $\text{[math]}$ 可能会提高平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数
5. （3）在恒温条件下，分别将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，测得平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为80％， $\text{[math]}$ 选择性为50％，请回答下列问题：
  ①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与 $\text{[math]}$ 的转化关系如下图：
  温度
  时间/min
  0
  10
  20
  40
  50
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1.00
  0.70
  0.50
  0.20
  0.20
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1.00
  0.60
  0.36
  …
  0.30
  依据上表数据分析，请在时间t与 $\text{[math]}$ 的转化关系图中标示 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （假设 $\text{[math]}$ ）条件下的变化曲线（要求有必要标注）
7. （4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：。
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1. (2024高二下·浙江期中) 一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解 $\text{[math]}$ 的工作原理示意如右图，下列说法正确的是（）。

A . 装置工作时，电极B应连接b端 B . 该电池工作时每消耗 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子 C . 装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化） D . 阴极电极反应式为： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·杭州期中) 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu²⁺废水，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . N极为电池的正极，发生氧化反应 B . 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高 C . 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极 D . N极的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高二下·赣州期中) 某可充电锂电池总反应为 $\text{[math]}$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，a极为负极，发生氧化反应 B . 放电时，b极上的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，固态电解质中 $\text{[math]}$ 移向a极 D . 充电时，若转移 $\text{[math]}$ 电子，b极质量减小 $\text{[math]}$

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