高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制及浓度的标定
  $\text{[math]}$ 溶液的配制
  ①配制100mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液浓度的标定
  量取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的探究
  预测现象1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
  预测现象2：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀。
7. （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同时 $\text{[math]}$ 的加入量对反应的影响，其中 $\text{[math]}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
  序号
  ⅰ
  ⅱ
  ⅲ
  ⅳ
  ⅴ
  ⅵ
  ⅶ
  $\text{[math]}$
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  20
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  2.0
  5.0
  a
  20.0
  26.0
  $\text{[math]}$
  38.0
  37.0
  36.0
  33.0
  23.0
  18.0
  12.0
  现象
  溶液接近无色透明
  出现褐色沉淀
  pH
  1.7
  1.7
  1.7
  1.8
  2.8
  5.4
  6.2
  ①请补充表格中的数据：a=。
  ②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
  ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $\text{[math]}$ 的水解与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
  ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
9. （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。
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1. (2024·广东模拟) 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ HR水溶液的 $\text{[math]}$ B . 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C . NaR水溶液中， $\text{[math]}$ D . 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液弱

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1. (2024·塔城模拟) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液（有足量 $\text{[math]}$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示{其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ }．
下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . 随 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 先增大后减小 C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 完全溶解 $\text{[math]}$ ，至少需要含有 $\text{[math]}$ 的氨水

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1. (2024·重庆市模拟) 钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂ ，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作1为。
3. （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
  ①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
  ②固体1的成分有、CuO和Fe₂O₃。
5. （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。
7. （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。
9. （5）还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为。
11. （6）已知Na₂MoO₄溶液中c（MoO $\text{[math]}$ ）=0.48mol/L，c（CO $\text{[math]}$ ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO $\text{[math]}$ ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率为95.0%，则K_sp（BaMoO₄）=。（已知K_sp（BaCO₃）=1.0×10^-10 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
13. （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃ ，写出该反应的离子方程式。
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1. (2024·重庆市模拟) 25 ℃时，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数 $\text{[math]}$ 、pH及微粒分布分数 $\text{[math]}$ ， X表示H₂A、HA^-或A^2-]的关系如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 25 ℃时，H₂A第一步电离平衡常数K_a1 ≈10^-7 B . c点溶液中： c(Na⁺)=2c(HA^-)+ c(A^2-) C . b点溶液中： c(Na⁺ )>c(HA^- )> c(A^2-)>c(H⁺ )> c(H₂A)>c(OH^- ) D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a

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1. (2024高三下·温州模拟) 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和，有微量FeS生成，溶液中 $\text{[math]}$ （溶液体积和 $\text{[math]}$ 浓度的变化忽略不计）。[已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是（）

A . 溶液中， $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 溶液中， $\text{[math]}$ D . 溶液中，pH约为5

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1. (2024高三下·温州模拟) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	常温，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $\text{[math]}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·红河模拟) $\text{[math]}$ 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 $\text{[math]}$ 固体除去工业废水中的 $\text{[math]}$ 。常温下，向一定体积的工业废水中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 曲线II表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系 B . $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

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1. (2024·红河模拟) 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$\text{[math]}$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$\text{[math]}$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$\text{[math]}$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2