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1. (2024·安徽模拟) 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示的是 $\text{[math]}$ 随时间的变化 B . $\text{[math]}$ min时，反应达到化学平衡状态 C . 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D . 0～t₄时间段内的平均反应速率为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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1. (2023·重庆市模拟) 研究氮的氧化物(如：NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作为运载火箭的推进剂。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现将2mol $\text{[math]}$ 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中 $\text{[math]}$ 体积分数( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示。
  ①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
  ②a、b、c三点中平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大是。
  ③在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)。
3. （2） NO氧化为 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应分如下两步进行：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较快)
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较慢)
  在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。
  在反应时间相同时， $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。
5. （3）肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
  ②该电池的负极反应式为。
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1. (2024高一下·开远开学考) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③

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1. (2024高一下·开远开学考) 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

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1. (2024·宝鸡模拟) 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：
已知： $\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$        $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；温度升高至580K之前， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率逐渐增大的原因是。
5. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 还可用 $\text{[math]}$ 还原， $\text{[math]}$ ，在密闭容器中充入5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $\text{[math]}$ 。
  该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
7. （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
9. （5） Ⅲ．将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  平衡时，若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 三者的物质的量相等，则 $\text{[math]}$ 转化率为，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)。
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1. (2023·武汉模拟) 已知反应S₂O $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . S₂O $\text{[math]}$ 中硫元素显+7价 B . 反应速率与Fe³⁺浓度无关 C . 由图可知氧化性：Fe³⁺＞S₂O $\text{[math]}$ D . 若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应的小

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1. (2023·重庆市模拟) 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
1. （1） Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
  直接脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  氧化脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，维持初始压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，发生上述两个反应。2.5min时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率比小于2：1的原因为。
5. （3） Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  保持压强为20kPa条件下，按起始投料 $\text{[math]}$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。
  表示 $\text{[math]}$ 转化率的曲线是（填“m”或“n”）。
7. （4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是
9. （5） $\text{[math]}$ 时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末该反应达平衡，生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， C的平均反应速率是 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内B的反应速率为 $\text{[math]}$ C . A的转化率为60% D . 混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态

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