（1） 已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。

（2） 将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。

（3） 电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。

①写出放电时负极的电极反应式： 。

②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。

（4） 液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ， 请写出A极区的电极反应式 。

（1） 图2中的N对应图1中物质的化学式为。

（2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ， 检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。

（4） 铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

（5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。

在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

装置D中发生反应的离子方程式是

（6） 在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。

（7） 工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ， 原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。

（1） 。

（2） 有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有____。

（3） 其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和各1mol（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[收率 ， 空速（GHSV）：单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，600℃时异丁烯收率。

②下列说法正确的是。

A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快

B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳

C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短

D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生

③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是。

④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示。若充入改为2mol，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）。