（1） 写出A、C、F物质的化学式：A、C、F。

（2） 如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为L，同时反应中转移的电子总数为N_A。

（3） 写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式，D中混有少量B，除杂方法为。

（1） 在水中的电离方程式为。

（2） 氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。

（3） 与盐酸反应的离子方程式为。

（4） 在、NaCl、NaOH的混合溶液中：

①验证该混合溶液中含有的方法及现象为。

②NaOH中存在的化学键为。

③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5） 电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为。

（1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。

（2） 加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。

（3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：

以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ， 优势在于。

（4） “吸收”过程的离子方程式为。

（5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。

（6） 工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。

（7） 高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

a．N₂   b．Ar   c．CO₂   d．O₂

（1） 将海水浓缩的方法是。

（2） 步骤②通入热空气吹出 ， 利用了的性质。

（3） 步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析，下列也能吸收溴的是(不定项选择)。

A．    B．    C．    D．

（4） 已知海水中含量为 ， 在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将海水中的溴元素完全氧化得到含的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下的体积L(Cl₂在水中溶解和与水反应均忽略)。