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1. (2024高二上·安康期末) 1828年，德国化学家弗里德里希 $\text{[math]}$ 维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 结构中元素第一电离能由大到小： $\text{[math]}$ B . 分子中N原子与C原子的杂化不同 C . 该物质在水中溶解度较大 D . 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子

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1. (2024高二上·安康期末) 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）

A . 对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B . 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C . 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D . 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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1. (2023高三上·滨州期中) 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
3. （2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
  a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
5. （3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
7. （4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。
9. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
11. （6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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1. (2024高三上·项城期末) $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应历程如图所示， $\text{[math]}$ 首先在“ $\text{[math]}$ ”表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。下列说法正确的是（）

A . “ $\text{[math]}$ ”能改变总反应的焓变 B . $\text{[math]}$ 是反应历程的中间产物之一 C . 反应历程中存在非极性键的断裂和形成 D . 理论上反应历程消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三上·项城期末) 钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题：
1. （1）钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 互溶，从微观角度解释其原因为；高温下，用 $\text{[math]}$ 、焦炭和氯气发生反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为，每生成 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子数目为。
5. （3） $\text{[math]}$ 的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知， $\text{[math]}$ 中的化学键类型是， $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 熔点依次升高，原因是。
  化合物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  377
  $\text{[math]}$
  38.3
  155
7. （4） $\text{[math]}$ 具有重要的用途，可在高温下由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为。
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1. (2024高三上·项城期末) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B . HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C . 晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D . 石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力，因此具有导电性

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1. (2024高二上·赣州期末) 王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B . 镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C . 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D . 基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱

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1. (2024高二上·赣州期末) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 B . 相同条件下，酸性： $\text{[math]}$ C . 1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D . $\text{[math]}$ 分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键

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1. (2024高一上·黔东南期末) 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为。
3. （2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ 、NaCl、NaOH的混合溶液中：
  ①验证该混合溶液中含有 $\text{[math]}$ 的方法及现象为。
  ②NaOH中存在的化学键为。
  ③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。
9. （5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一上·兰州期末) 按要求完成下列填空。
I．下列物质：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③NaOH④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$
1. （1）含有共价键的离子化合物是(填序号，下同)。
3. （2）属于共价化合物是。
5. （3）只含有非极性键的物质是。
7. （4）写出①的结构式，写出⑥的电子式。
9. （5） II．下列变化：①蔗糖溶于水② $\text{[math]}$ 升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤ $\text{[math]}$ 溶解⑥硫酸氢钾溶于水
  只有离子键被破坏的是。
11. （6）只有共价键被破坏的是。
13. （7）只破坏分子间作用力的是。
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