高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024·广东模拟) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯水久置颜色逐渐褪去： $\text{[math]}$ B . 利用氯气再生铜电路板刻蚀液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与足量的NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 使酸性高锰酸钾溶液褪色： $\text{[math]}$

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1. (2024·重庆市模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O B . Na₂O₂与稀硫酸反应：2 $\text{[math]}$ +4H⁺=O₂↑+2H₂O C . 向饱和食盐水中先通足量NH₃ ，再通过量CO₂：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$ D . Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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1. (2024·重庆市模拟) 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·重庆市模拟) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到 $\text{[math]}$ 气体；第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。你认为以下结论正确的是（）

A . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

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1. (2024·重庆市模拟) 下列物质属于酸的是（）

A . NaOH B . CaCl₂ C . H₂SO₄ D . NO₂

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1. (2024·重庆市模拟) 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）

A . “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO₂过程中涉及了氧化还原反应 B . 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C . 运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D . 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

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1. (2024·重庆市模拟) 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
1. （1）实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)
  ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。
  ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。
  ③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。
  ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
  条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
3. （2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。
  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
  淀生成。
  方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
  上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
  试管b发生反应的离子方程式：。
  ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
  c(Na⁺)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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1. (2024·重庆市模拟) 钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂ ，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作1为。
3. （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
  ①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
  ②固体1的成分有、CuO和Fe₂O₃。
5. （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。
7. （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。
9. （5）还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为。
11. （6）已知Na₂MoO₄溶液中c（MoO $\text{[math]}$ ）=0.48mol/L，c（CO $\text{[math]}$ ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO $\text{[math]}$ ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率为95.0%，则K_sp（BaMoO₄）=。（已知K_sp（BaCO₃）=1.0×10^-10 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
13. （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃ ，写出该反应的离子方程式。
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1. (2024高三下·温州模拟) 下列反应与方程式相符的是（）

A . 铅酸蓄电池放电时的负极反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶于稀硝酸得蓝色溶液， $\text{[math]}$ C . 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
$\text{[math]}$
D . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液按体积比 $\text{[math]}$ 混合：
$\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 某学习小组欲从含有 $\text{[math]}$ 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 $\text{[math]}$ 晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是（）

A . 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一： $\text{[math]}$ B . 步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C . 若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D . 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵 $\text{[math]}$ 晶体

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