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1. (2024·湖北模拟) 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是（）

选项	物质性质	结构因素
A	乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈	氢氧键极性
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型
C	干冰因易升华而用作制冷剂	共价键强弱
D	水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同	原子有序排列

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·贵阳模拟) 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为 $\text{[math]}$ 点分数坐标为 $\text{[math]}$ ；底 $\text{[math]}$ ，高 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 晶胞中， $\text{[math]}$ 填充空隙类型为正四面体空隙 B . 图中S原子的配位数为6 C . 图中 $\text{[math]}$ 的核间距约为 $\text{[math]}$ D . 该晶体的化学式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·广西开学考) 硫酸氧钒 $\text{[math]}$ 广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
方法一：还原法制备 $\text{[math]}$
已知：在溶液中，钒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子的轨道表示式为
3. （2）真空干燥时需通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （3）溶液 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 需要加入还原剂，最佳的还原剂为（填字母），写出相对应的离子方程式
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
7. （4）方法二：电解法制备 $\text{[math]}$
  写出电解槽中阴极反应式。
9. （5）与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有（写出一点）。
11. （6）钒 $\text{[math]}$ 的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为。
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1. (2024·安徽模拟) 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
1. （1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。根据下列键能数据，计算该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/( $\text{[math]}$ )
  348
  615
  413
  436
3. （2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［ $\text{[math]}$ ］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。
5. （3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填“M”或“N”)。
  ②a点反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有。
9. （5）一种 $\text{[math]}$ 基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。 $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
3. （2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。
5. （3）炉渣Ⅱ的主要成分是。
7. （4） “调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
9. （5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
  其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。
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1. (2023·重庆市模拟) 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
1. （1） Ge在元素周期表中的位置是，GeCl₄晶体所属类别是。
3. （2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。
5. （3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
  编号
  加料量(CaCl₂/Ge)
  母液体积(mL)
  过滤后滤液含锗(mg/L)
  过滤后滤液pH
  锗沉淀率(%)
  1
  10
  500
  76
  8
  93.67
  2
  15
  500
  20
  8
  98.15
  3
  20
  500
  2
  11
  99.78
  4
  25
  500
  1.5
  12
  99.85
7. （4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。
9. （5）步骤⑥的化学反应方程式为。
11. （6） Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
  ①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )的离子是。
  ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。
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1. (2024·罗平模拟) 环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：
主反应：；
副反应1：。
副反应2：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ （用含“ $\text{[math]}$ ”和“ $\text{[math]}$ ”的式子表示），该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
3. （2）下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是____（填标号）。
5. （3）保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷选择性与温度的关系如下图所示：
  ①综合分析，反应的最佳温度的范围为（填标号）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 左右
  ②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是。
7. （4） $\text{[math]}$ ，向恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 环戊二烯 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为 $\text{[math]}$ ，环戊烷物质的量为 $\text{[math]}$ ，则用气体物质的量分数 $\text{[math]}$ 表示的主反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。
9. （5）用环戊二烯制备的二茂铁 $\text{[math]}$ 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则一个晶胞中含 $\text{[math]}$ 的数目为。
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1. (2024·宝鸡模拟) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。
3. （2）铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。
5. （3）检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。
  ③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。
7. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则3号Fe原子的坐标为。
  ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。
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1. (2024·辽阳模拟) 氧化铈（CeO₂_）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³^＋占据原来Ce⁴^＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO₂晶胞中Ce⁴^＋与最近O²^－的核间距为apm。下列说法正确的是（）
已知： $\text{[math]}$ 。

A . 已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B . CeO₂晶胞中与Ce⁴^＋最近的Ce⁴^＋的个数为6 C . CeO₂晶体的密度为 $\text{[math]}$ D . 若掺杂Y₂O₃后得到n（CeO₂）：n（Y₂O₃）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O²^－的空缺率为10%

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1. (2024高二下·永州开学考) 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）

A . 三种物质中均有碳碳原子间的 $\text{[math]}$ 键 B . 三种物质中的碳原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 三种物质的晶体类型相同 D . 三种物质均能导电

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化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	348	615	413	436

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85