（1） Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
溶液的配制

①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为。

（2） 溶液浓度的标定

量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知： ， 则该溶液的浓度为。

（3） Ⅱ.与反应的探究

预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。

预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。

（4） 实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=。

②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。

③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。

④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

（5） 请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

（1） Ⅰ.工业废气分解可制取。
已知热化学方程式：

ⅰ.    

ⅱ.    

ⅲ.    

热分解反应的(用含、、的式子表示)。

（2） 一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数。

（3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ.      

ⅴ.     

根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

（4） 常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

（1） Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

（2） “氧化酸浸”工序中，溶液 ， 浸渣的主要成分为、S和(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为。

（3） “中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液 ， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中。

（4） ①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

（5） “水解”工序中，水解生成的化学方程式为；的沸点(1200℃)远高于的沸点(84℃)，其原因为。

（6） 是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。