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1. (2022高二下·成都期末) 下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C . 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电时正极是 $\text{[math]}$ ，负极是 $\text{[math]}$

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1. (2023·济宁模拟) 下列有关实验方法正确的是

A . 用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B . 用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C . 用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D . 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

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1. (2024·模拟) 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是（）
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023·武汉模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
B	检验苯中是否含有苯酚	在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
C	探究不同盐的水解程度	用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH。比较大小
D	检验乙烯的还原性	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·青浦模拟) 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)
实验步骤如下：
1. （1） Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。
  连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。
3. （2）装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是____。
5. （3）实验开始时打开K₁ ，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有。
7. （4）下列说法不正确的是____。
9. （5） Ⅱ.制备KSCN。
  移去装置A处的酒精灯，关闭K₁ ，打开K₂ ，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。
11. （6）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，，，，得到硫氰化钾晶体。
13. （7） Ⅲ.测定KSCN的含量。
  称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。
  滴定管读数时，平视观察的位置为。
15. （8）判断达到滴定终点的方法是。
17. （9）样品中KSCN的质量分数为。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)
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1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：
  Ti元素在周期表中的位置是。
3. （2）根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca²⁺最近的O^2-个数为____。
5. （3） Ti³⁺易形成紫色配位化合物[Ti(H₂O)₆]Cl₃ ， 1mol该配合物中含有的共价键数目为____。
7. （4） Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH₃NH₃PbI₃作为光敏层材料。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____。
9. （5）测定CH₃NH₃PbI₃中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是____。
11. （6） Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH₃—O₂固体燃料电池装置如下图所示：
  M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
13. （7）下列关于该燃料电池叙述不正确的是____。
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
3. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
5. （3） B装置中所盛试剂是。
7. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
9. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某同学欲配制100mL $\text{[math]}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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1. (2024高三下·浙江开学考) 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $\text{[math]}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $\text{[math]}$
C	久置于空气中的 $\text{[math]}$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$\text{[math]}$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·浙江开学考) 下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A . 图①，验证 $\text{[math]}$ 可溶于氨水 B . 图②，验证氯气和甲烷反应生成了 $\text{[math]}$ C . 图③，闭合 $\text{[math]}$ 一段时间，再打开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D . 图④，分别加热不能证明 $\text{[math]}$ 分解温度高于 $\text{[math]}$

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A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子