选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸,观察试管口是否有红棕色气体出现 | 检验该无色溶液中是否存在 |
B | 将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 | 萃取单质 |
C | 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中,观察是否产生白色沉淀 | 检验是否存在 |
D | 将固体溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 配制溶液 |
已知:①NH3不溶于CS2 , CS2不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S。
③从0~100℃,KSCN溶解度为177g~675g。
回答下列问题:
称取1.00g实验产品,用蒸馏水溶解后,定容于100mL容量瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定,平行测定三次,消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN﹣+Ag+═AgSCN↓ (白色),则终点时的现象是 。
②产品中KSCN的质量分数为 。(保留2位有效数值)
A.用浓氨水和固体制取氨气 | 氨气B.新制的氯水久置后变成无色 | C.平衡体系加压后颜色变深 | D.加压后气体颜色先变深后变浅 |