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1. (2024·模拟) 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 气体
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·模拟) 为除去粗盐水中含有的杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是（）

A . NaOH溶液的作用是除去 $\text{[math]}$ B . 步骤i、ii的顺序可以互换 C . 滤液2中有四种离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 步骤iv中发生的离子反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. (2023·武汉模拟) 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）

A . 0.1mol/L的NaOH溶液：Cl^-、Ba²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L的AlCl₃溶液：Mg²⁺、K⁺、AlO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 0.1mol/L的FeCl₂溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、ClO^- D . 0.1mol/L的HI溶液：NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺、MnO $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
1. （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
3. （2）生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
5. （3） ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： $\text{[math]}$ 。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。
7. （4）在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。
9. （5） Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
1. （1）碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。
3. （2） ①④形成的化合物的化学键类型为，③⑧形成的化合物的电子式为，
  ④形成的单质的结构式为。
5. （3） ②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
7. （4） ⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。
9. （5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
  实验试剂
  甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
  可得出结论的实验现象
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：
1. （1）溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。
3. （2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。
5. （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。
7. （4）操作1的名称为。
9. （5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：(写出实验操作与现象)。
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
3. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
5. （3） B装置中所盛试剂是。
7. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
9. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A . 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe²⁺=Fe+Cu²⁺ C . 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =MgSO₄+H₂↑ D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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