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1. (2024高三下·岳阳开学考) 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . 3 Cl₂+6 FeI₂═2FeCl₃+4 FeI₃ B . Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ C . Co₂O₃+6 HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D . 2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高一下·荣昌期中) 回答下列问题
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
1. （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。
3. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。
7. （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
  在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
  装置D中发生反应的离子方程式是
11. （6）在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。
13. （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO₄^2- B . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、NO₃^- D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·杭州期中) 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是（）

A . 与Al反应能放出H₂的溶液中：NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 一定不能大量共存 B . 钠与水反应：Na+2H₂O=2OH^﹣+Na⁺+H₂↑ C . 向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- D . FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·杭州期中) 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ B . 该反应还原剂为CO C . 氮化硅中氮元素化合价为+3价 D . 上述反应中每生成1mol Si₃N₄转移12mol电子

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1. (2024高一下·杭州期中) 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
1. （1）某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
  制备氯气的离子方程为。
3. （2）制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)。
5. （3） F装置所盛溶液是(填溶液名称)。
7. （4） (II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
  吸收塔内发生反应的化学方程式为。
9. （5）已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是。
11. （6） NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是。
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1. (2024高一下·杭州期中) 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是（）

A . 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B . 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂 C . 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D . 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

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1. (2024高二下·赣州期中) $\text{[math]}$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
③当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为，“滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
3. （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。
5. （3）等浓度的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。
7. （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。
9. （5） “沉锌”工序中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。
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1. (2024高二下·赣州期中) $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 的结构式为)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是正盐 B . $\text{[math]}$ 与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为 $\text{[math]}$ C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，生成 $\text{[math]}$ D . 键角： $\text{[math]}$

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