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1. (2024·长沙模拟) 某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质( $\text{[math]}$ 等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题：
1. （1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
3. （2）加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
5. （3）判断滤液Ⅰ中加入的 $\text{[math]}$ 溶液过量的方法是。
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1. (2024·江门模拟) 实验室对含有MgCl₂的粗盐进行提纯，步骤如图：
1. （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。
3. （2）步骤②中，玻璃棒的作用是。
5. （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl₂ ，反应的化学方程式是。
7. （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是____(填字母)。
9. （5）步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。玻璃棒的作用是。
11. （6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小____。
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1. (2024九下·南宁月考) 海洋是一个聚宝盆，我们应予以合理开发及综合利用。
1. （1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养素是。
3. （2）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：。
5. （3）海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。如图是利用海水提取粗盐的过程：
  ①图中A为池（填“蒸发”或“冷却”）。
  ②粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液，③BaCl₂溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是。
  A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
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1. (2024·荣昌模拟) 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀

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1. (2024·云南模拟) 氢氧化钠是重要的化工原料，也是一种常见的碱。
1. （1）氢氧化钠的俗称是。 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 烧碱
  $\text{[math]}$ 小苏打
  $\text{[math]}$ 纯碱
  $\text{[math]}$ 熟石灰
3. （2）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是。
5. （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验探究。
  $\text{[math]}$ 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到，说明发生了反应；
  $\text{[math]}$ 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是。
7. （4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，晾晒海水所得到的粗盐中除含有泥沙外，还含有可溶性杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图所示。
  $\text{[math]}$ 过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
  $\text{[math]}$ 写出 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的化学式。
  $\text{[math]}$ 写出杂质 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。
9. （5）已知：电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。某工厂通过电解 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的饱和氯化钠溶液，理论上可得到氢氧化钠的质量是多少吨？ $\text{[math]}$ 计算结果保留两位小数 $\text{[math]}$
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1. (2024·南昌模拟) 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
1. （1） “蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是。
3. （2） “提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是。
5. （3） “转化”发生反应：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NaHCO₃ ， X的化学式是。
7. （4） “过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是。
9. （5） “加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为。
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1. (2024·石家庄模拟) 化学实验小组的同学进行粗盐（NaCl中含有难溶性杂质）提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。
1. （1）
  【实验一】粗盐提纯并计算精盐的产率（如图是粗盐提纯的实验操作）。
  操作④中玻璃棒的作用是。
3. （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g量取足量的水、（填操作序号），进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为。
5. （3）操作③中的错误是。同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
7. （4）【实验二】配制一定量氯化钠溶液。
  氯化钠在不同温度下的溶解度数据如下表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaClg，在量取水的体积时，应选用（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  70
  NaCl的溶解度/
  35.7
  35.8
  36.0
  36.3
  36.6
  37.0
  37.3
  37.8
9. （5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应____（填字母序号）。
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1. (2024九下·从江月考) 结合下表中氯化钠的溶解度回答下列问题。
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
1. （1）氯化钠属于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
3. （2） 30 ℃时，氯化钠的溶解度为g。
5. （3）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。
7. （4）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是结晶法。
9. （5）如果有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用g水才能完全溶解。
11. （6） 20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确至0.1%)。
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1. (2024·衡阳模拟) 甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 区别开来．
乙组同学：除去 $\text{[math]}$ 固体中的少量 $\text{[math]}$
1. （1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是 ____ $\text{[math]}$ 填写序号 $\text{[math]}$ ．
3. （2）乙组为了除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ ，设计了如下的实验：
  请回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 写出沉淀 $\text{[math]}$ 的化学式  ；
  $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，分离除去沉淀 $\text{[math]}$ 的实验操作方法是  ；
  $\text{[math]}$ 上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 $\text{[math]}$ 杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式  ．
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1. (2024·湘潭模拟) 某粗盐样品中含有杂质氧化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：
1. （1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 。
3. （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是。
5. （3）滤液中所含的溶质除含有 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 。
7. （4）操作 $\text{[math]}$ 的名称为。
9. （5）样品中含 $\text{[math]}$ ，理论上最终所得 $\text{[math]}$ 固体的质量 $\text{[math]}$ 填” $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，其原因是 $\text{[math]}$ 写出一个化学方程式即可 $\text{[math]}$ 。
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温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
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