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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·浙江月考) 一定温度下，往 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $\text{[math]}$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 实线表示的是使用催化剂的情形 B . 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $\text{[math]}$ C . b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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1. (2024高一下·潮阳期中) 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 $\text{[math]}$ 固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于离子化合物 B . $\text{[math]}$ 的分解反应属于放热反应 C . $\text{[math]}$ 表示2mol $\text{[math]}$ 固体的能量 D . $\text{[math]}$ 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A . 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C . 该反应的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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1. (2024·重庆市模拟) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H<0，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D . 已知2C(s) +2O₂(g) =2 CO₂(g) △H₁_；2C(s) +O₂(g) =2CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

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1. (2024高三上·项城期末) $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应历程如图所示， $\text{[math]}$ 首先在“ $\text{[math]}$ ”表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。下列说法正确的是（）

A . “ $\text{[math]}$ ”能改变总反应的焓变 B . $\text{[math]}$ 是反应历程的中间产物之一 C . 反应历程中存在非极性键的断裂和形成 D . 理论上反应历程消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2023高三上·河南期中) MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是（）

A . ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B . ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C . ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D . ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

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1. (2024高二上·海南期末) 下列说法中正确的是（）

A . 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B . 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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