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1. (2025九下·珠海月考) 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁： $\text{[math]}$ 。请计算：
1. （1） $\text{[math]}$ 中镁元素与氯元素的质量比为。
3. （2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗 $\text{[math]}$ 的质量是多少？
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1. (2025九下·珠海月考)
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水[主要成分为K₂CO₃]反应生成碳酸钙[CaCO₃]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。

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1. (2025九下·珠海月考) 乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
1. （1）实验室制取 $\text{[math]}$ 的方程式：；
3. （2）制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）
5. （3）干燥 $\text{[math]}$ 气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。
7. （4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。
9. （5）模拟海洋生态系统如图
  ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；
  ②俊宇向生态箱中通入 $\text{[math]}$ ，一段时间后烧杯中出现现象为；
  ③测得生态箱内pH值下降，原因是。
  ④请你列举一条具体措施减少大气中 $\text{[math]}$ 排放量，结合生活实际：。
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1. (2025九下·珠海月考) 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（ $\text{[math]}$ ）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
1. （1） “液态阳光生产”首要目标产物是。
3. （2） “液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和 $\text{[math]}$ 。
5. （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。
7. （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。
9. （5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为。
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1. (2025九下·珠海月考) 酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
1. （1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O，这个反应在工业上可用于。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式。
3. （2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH^-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)₂）俗称，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
5. （3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变。在农业上，硫酸铜（CuSO₄）和混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式。
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1. (2025九下·珠海月考) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A . X为H₂O，中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O B . 废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C . 反应容器中溶液的pH逐渐增大 D . 消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量

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1. (2025九下·珠海月考) 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A . 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B . ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C . d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D . ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

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1. (2025九下·珠海月考) 归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是

	物质	共性	特性
A	CO、CO₂	常温下，都是气体	CO₂能溶于水，CO难溶于水
B	H₂、CO	都有可燃性	H₂有毒，CO无毒
C	浓硫酸、浓盐酸	水溶液都显酸性	浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D	KMnO₄、H₂O₂	都能够发生分解反应放出氧气	常温下KMnO₄是固体、H₂O₂是液体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2025九下·珠海月考) 下列检测某溶液pH的操作正确的是

A . 将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B . 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C . 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D . 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

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1. (2025九下·珠海月考) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶解度示意图，下列说法正确的是

A . 40℃时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 B . 40℃时， $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数为11.7% C . 40℃时， $\text{[math]}$ 溶解度比 $\text{[math]}$ 溶解度大 D . 40℃时，琴琴同学将 $\text{[math]}$ 放入100g水中得到100.14g溶液

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