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1. (2024·梅江模拟) 下列实验装置和操作均正确的是（）
A．制取并收集氨气
B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
C．用乙醇提取溴水中的溴
D．牺牲阳极法保护铁

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅江模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024·九龙坡模拟) 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是（）

A . 开始滴定时溶液呈酸性 B . 实验中，需加入甲基橙作指示剂 C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . a点溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2024·雅安模拟) $\text{[math]}$ 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 $\text{[math]}$ ，及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)经过加工处理，可制得 $\text{[math]}$ 晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除 $\text{[math]}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的 $\text{[math]}$ 滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中，观察到的实验现象有。
3. （2）步骤II检验 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。
5. （3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。
7. （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 纯度的测定
  某学生查阅资料： $\text{[math]}$ ， X代表 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：
  步骤I．准确称取 $\text{[math]}$ 粗品并用20.0mL水溶解。
  步骤II．用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$
  步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积
  ①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。
  ②下列选项所涉及内容会导致 $\text{[math]}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。
  a．未干燥锥形瓶 b． $\text{[math]}$ 标准溶液久置部分失效
  c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $\text{[math]}$ 反应
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1. (2024·祁东模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024·浙江模拟) 氮化硅（ $\text{[math]}$ ）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。
Ⅰ．制备流程： $\text{[math]}$
已知：① $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中极易水解； $\text{[math]}$ 遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；
② $\text{[math]}$ 沸点-33.5℃，熔点．-77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点-95℃。
Ⅱ．实验装置如图：
氮化硅前驱体的制备：
氮化硅的制备：
1. （1）仪器X的名称是。
3. （2）完善虚线框内的装置顺序→→→D
5. （3）写出流程（Ⅱ）中生成： $\text{[math]}$ 的化学方程式。
7. （4）下列说法正确的是____。
9. （5）经测定，氨解法制备所得的；Si₃N₄晶体中含有碳杂质，请分析原因。
11. （6）电位滴定法测定 $\text{[math]}$ 含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质 $\text{[math]}$ 含量的表达式mg/g。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 过氧化钙（ $\text{[math]}$ ）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
1. （1）步骤I需要量取 $\text{[math]}$ 盐酸，所用的仪器是____。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出步骤III发生反应的化学方程式，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）。
7. （4）准确称取 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液和2-3滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ② $\text{[math]}$ 的纯度为。
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1. (2024·湖南模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则 $\text{[math]}$ 点处有 $\text{[math]}$ B . 图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 $\text{[math]}$ C . 图3曲线表示 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化情况，则 $\text{[math]}$ 点存在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 结合图4分析可知，向 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 先沉淀

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1. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A . 曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $\text{[math]}$ D . 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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A．制取并收集氨气	B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁