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1. (2024·台州模拟) 某实验小组设计粗 $\text{[math]}$ 固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B . 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C . 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D . 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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1. (2024高一下·禄劝期中) 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。
1. （1）滤渣1的主要成分为：(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：。
3. （2） FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为。
5. （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 外，还能。若将6 g铁粉加入200 mL $\text{[math]}$ 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL $\text{[math]}$ FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。
  ①5.2 g固体沉淀物的成分为(写化学式)。
  ②原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是。
7. （4）检验 $\text{[math]}$ 是否完全被还原的实验操作是。
9. （5）制备FeCO₃ ，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：。
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1. (2024高一下·保山期中) 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)
请回答：
1. （1）试剂X是；试剂Y是。
3. （2）分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要。
5. （3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式。
7. （4）在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是。
9. （5）由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为。
11. （6）在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为。
13. （7）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为。
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1. (2024高一下·马山期中) 某课外活动小组为了验证“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：
1. （1）试剂X是(填名称)，其作用是。
3. （2）打开K₁ ，关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论。
5. （3）打开K₂ ，关闭K₁ ，出现现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
7. （4）设计实验证明干燥管中的Na₂O₂转化为碳酸盐。
9. （5）写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式。
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1. (2024高一下·沧州期中) 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的离子方程式为。
3. （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③。
5. （3）写出装置C中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4）装置D的石棉中均匀混有足量 $\text{[math]}$ 粉末，其作用是，装置C与装置D中发生反应的类型（填“相同”或“不同”）。
9. （5）装置 $\text{[math]}$ 中干燥管的作用是，实验过程中观察到 $\text{[math]}$ 中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为，分离出油状液体的最佳方法为。
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1. (2024·绵阳模拟) 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备高纯锗的工艺流程：
已知：① $\text{[math]}$ 为两性化合物。② $\text{[math]}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀pH
9.0
3.2
8.2
11.2
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
沉淀率(%)
0
99
0
97~98.5
1. （1） “浸出”时加热的目的是，该过程发生的主要反应为；浸出渣的主要成分是(填化学式)。
3. （2）浸出后加入 $\text{[math]}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为。如果不加 $\text{[math]}$ 溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。
5. （3） “滤液2”中主要含有的金属阳离子是(填离子符号)。
7. （4） $\text{[math]}$ 与纯水反应的化学方程式为。
9. （5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为 $\text{[math]}$ ，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为。
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1. (2024·湖南模拟) 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的 $\text{[math]}$ 元素，还含有少量 $\text{[math]}$ 等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
1. （1）硝酸浸出分离 $\text{[math]}$ 的操作是。
3. （2）富铁渣中的主要成分是（填化学式）。
5. （3）低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是。
7. （4）热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的 $\text{[math]}$ 与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是（填标号）。
  A． $\text{[math]}$ 气氛、 $\text{[math]}$ B．空气气氛、 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 气氛、 $\text{[math]}$ D．空气气氛、 $\text{[math]}$
  空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是。
9. （5）该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（ $\text{[math]}$ ）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨 $\text{[math]}$ 电极发生阴离子插层反应得 $\text{[math]}$ 。则碳酸酯类为（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为。
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1. (2024·岳阳模拟) 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；
ⅱ.25℃时相关物质的 $\text{[math]}$ 如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 态核外电子能级共个。
3. （2） “氧化预处理”阶段得到的氧化产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， “氧化预处理”的目的是。
5. （3） “氨浸”时生成多种配离子，其中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
7. （4）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 为。
9. （5） “蒸氨”时得到混合气体e和固体 $\text{[math]}$ 。
  ①混合气体e可返回至工序循环利用；
  ②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量 $\text{[math]}$ 溶液中，可得沉淀9.85g，则固体 $\text{[math]}$ 的化学式为。
11. （6）通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），储罐内 $\text{[math]}$ 溶解后形成 $\text{[math]}$ 离子，电解池中发生总反应的离子方程式为。
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1. (2024·韶关模拟) 二氧化铈（ $\text{[math]}$ ）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②滤液A中含： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。
回答下列问题：
1. （1）滤渣A的主要成分是（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是（答一点即可）。
3. （2） “系列操作”包含以下几个过程：已知： $\text{[math]}$ 不能溶于有机物TBP； $\text{[math]}$ 能溶于有机物TBP，且存在反应： $\text{[math]}$ 。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是，“有机层B”中发生反应的离子方程式为。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的工序中循环利用，减小“调pH”工序中 $\text{[math]}$ 的用量，节约生产成本。
5. （3） “调pH”中，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时 $\text{[math]}$ ）。
7. （4） “氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
9. （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 纯磷酸（易吸潮、沸点 $\text{[math]}$ ）可由 $\text{[math]}$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度，高于 $\text{[math]}$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是（）

A . 甲装置可盛放无水氯化钙，作用是干燥 $\text{[math]}$ B . 由毛细管通入 $\text{[math]}$ 可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用 C . 丙处应连接 $\text{[math]}$ 仪器 D . 磷酸易形成过饱和溶液难以结晶，可向饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶

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离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$