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1. (2024·九龙坡模拟) 下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向含有硫酸钙的水垢中加入 $\text{[math]}$ 溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢完全溶解，产生气泡	$\text{[math]}$
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： $\text{[math]}$
C	将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照	反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷有酸性
D	常温下，用pH试纸测定 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液的pH	试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9	次氯酸为弱酸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用 $\text{[math]}$ 与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和 $\text{[math]}$ 化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。
1. （1）仪器B的名称为，仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
3. （2）烧瓶中发生主要反应的方程式为。
5. （3）下列物质可做该反应的稳定剂的是____。
7. （4）实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是。
9. （5）反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、抽滤、洗涤、。
11. （6）取4g过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ 产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式 $\text{[math]}$ ，该过氧碳酸钠的产品纯度为。
13. （7）为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理。
  试剂
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  pH
  6.0
  15.97
  8.14
  8.15
  9.26
  溶解氧
  6.44
  6.48
  9.11
  9.12
  10.97
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1. (2024·九龙坡模拟) 下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（）
A
B
先后通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，制取碳酸氢钠
用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$
C
D
制备溴苯并验证发生了取代反应
灼烧干海带

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 氧化钪 $\text{[math]}$ 可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有 $\text{[math]}$ 等)里回收： $\text{[math]}$ 。请结合流程，回答以下问题：
已知：① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质较稳定，不易被还原，且 $\text{[math]}$ 难溶于盐酸；
②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；
④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）元素Sc在元素周期表中位于区。
3. （2） “熔炼”时，请写出生成Fe的反应方程式。
5. （3） “酸浸”时，滤渣的主要成分为(填化学式)。
7. （4） “氧化”时，加入 $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)。
9. （5）常温下，“调pH”时，溶液中 $\text{[math]}$ ，为除去杂质离子，应控制的pH范围是；为检验该杂质离子是否除尽，可选用(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)
11. （6）反应过程中，测得钪的沉淀率随 $\text{[math]}$ 的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。
13. （7）草酸钪晶体 $\text{[math]}$ 在空气中加热， $\text{[math]}$ 随温度的变化情况如图2所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式) $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·新余模拟) 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
1. （1）直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。
5. （3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。
7. （4）测定产品纯度。
  称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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1. (2024·新余模拟) 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B . 装置的连接顺序为I→III→II→IV C . 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D . 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

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1. (2024·新余模拟) 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（  ）


A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$
D．浓氨水与浓硫酸反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·新余模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
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1. (2024·新余模拟) 工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ C . 途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应

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1. (2024·江西模拟) 铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B . 装置B的作用是缓冲气流并收集 $\text{[math]}$ C . 该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D . 烧杯中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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试剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	6.0	15.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

A	B

先后通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，制取碳酸氢钠	用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$
C	D

制备溴苯并验证发生了取代反应	灼烧干海带

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$


A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$	D．浓氨水与浓硫酸反应