A.制取并收集氨气 | B.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 |
C.用乙醇提取溴水中的溴 | D.牺牲阳极法保护铁 |
已知:
a.能与邻菲罗啉(phen)形成稳定的橙红色配离子: , 生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b.根据朗伯-比尔定律,其它条件相同时,溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比: , 可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ.配制溶液
用分析天平称取该晶体的质量是g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
取若干试管编号,按照下表用量混合反应溶液,并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度:
编号 | V(phen)/mL | V(缓冲溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | |
1 | 0.00 | 1.20 | 1.20 | 0.60 |
2 | 0.06 | 1.14 | 1.20 | 0.60 |
3 | a | 1.08 | 1.20 | 0.60 |
…… | ||||
n | 1.20 | 0.00 | 1.20 | 0.60 |
表格中a的数值为,混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境,其原因是。
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差,继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位,形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时,可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性,其操作和现象是。
经查阅资料,小组同学最终选用了盐酸羟胺()代替铁粉完成了实验,此反应的离子方程式为:。
方法一:采用如下图所示装置,先用高锰酸钾制备氯气,再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二:采用如下图实验流程,直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知:是一种白色晶体,在水中溶解度随温度升高而增大;不溶于乙醇。
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列,填序号):→→→装入滴定液至零刻度以上→→→→开始滴定。
A.烘干 B.用蒸馏水洗涤 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 H.检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用溶液。滴定终点的现象为。
③产品碘酸钾的质量分数为[用含a、c、V的表达式表示;]
试剂 | |||||
pH | 6.0 | 15.97 | 8.14 | 8.15 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 6.48 | 9.11 | 9.12 | 10.97 |
已知:①盐酸羟胺易溶于水,溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮肟的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题:
称取mg盐酸羟胺产品,配制成100mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁溶液,发生反应:2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2O↑+6H++H2O,充分反应后,用cmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(滴定过程中转化为Cr3+ , Cl-不反应),滴定达终点时消耗K2Cr2O7溶液VmL。则样品中NH2OH•HCl的质量分数为;滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
②W的化学式为。
A.稀释浓盐酸 | B.振荡 | C.反复摇匀 | D.测定中和反应反应热 |