方案1:铜屑与H2O2在浓盐酸中反应,原理如右图所示。
方案2:铜丝在氯气中燃烧
①仪器a的名称。
②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
已知:①电石的主要成分是CaC2 , 还含有少量硫化钙
②HCN易挥发,有毒,具有较强的还原性
HCN的电子式为。
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
①实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。
②实验开始时,打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应该反应比较缓慢),当看到现象时说明该反应接近完全。
①熄灭A处的酒精灯,关闭 , 移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开 , 继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,发生反应的化学方程式为。
②装置E中多孔球泡的作用是。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
②晶体中的质量分数为(结果精确至0.1%)。
Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3•xH2O
装置的连接顺序是a→,←b(填接口字母)。①为了高磷血症患者的安全,通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3 , 其优点是。
②T℃时,碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol/L,HCO的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=。
已知:
Ⅰ.光气与水易反应,能溶于溶液;
Ⅱ.有关物质熔沸点如下表。
物质 | ||||
熔点/℃ | 1435 | 1152 | -23 | -118 |
沸点/℃ | 4000 | 1300 | 76 | 8.2 |
①写出加入过量后反应的离子方程式。
②产品中质量分数为,若沉淀完全转变为溶液后,不继续加热一段时间会导致质量分数(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
A.制备并干燥收集 | B.制备氢氧化铁胶体 | C.从NaCl溶液中获得NaCl晶体 | D.干燥氯气 |