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1. (2024·余江模拟) 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A . 用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B . 从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C . 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D . 配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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1. (2024·江西模拟) 实验室用18.4 mol⋅L^-1的浓硫酸配制1.0 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

A . ①②③⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑥⑧ D . ②③⑦⑧

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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1. (2024·祁东模拟) 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·保山期中) 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN
1. （1） Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  通过查阅资料有两种方案可以制备
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
  方案2：铜丝在氯气中燃烧
  ①仪器a的名称。
  ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
3. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。
5. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。
7. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
  HCN的电子式为。
9. （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。
11. （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。
13. （7）工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。
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1. (2024高一下·马山期中) 下列关于如图所示实验的说法中正确的是（）

A . 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B . 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C . 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D . 若向丙装置中通入的气体X为 $\text{[math]}$ ，则烧瓶内一定无喷泉产生

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1. (2024高一下·邵东期中) 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（）

A . 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水 B . 正定城墙的青砖富含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 俗称铁红 C . 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D . 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO

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1. (2024高二下·卢龙期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
苯
溴
溴苯
密度/（g·cm $\text{[math]}$ ）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：
1. （1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成了HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
  ①仪器d的名称为。
  ②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为（填“b进c出”或“c进b出”），原因为。
3. （2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
  ①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为。
  ②下层滤液依次用适量的10% NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和。
  ③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（填“能”或“不能”）用氧化钙代替无水氯化钙进行相应的操作，判断的理由为。
5. （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为（填化学名称），要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。
7. （4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是____mL（填标号）。
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1. (2024高一下·铜仁期中) $\text{[math]}$ 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
$\text{[math]}$
阳离子
$\text{[math]}$
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合均产生白色沉淀， $\text{[math]}$ 焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
1. （1）写出C化学式：， $\text{[math]}$ 的电子式：。
3. （2）写出A溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
5. （3） A中阴离子的检验操作。
7. （4）请选出适合存放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
  溶液
  A
  C
  $\text{[math]}$
  试剂瓶序号
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1. (2024高一下·铜仁期中) 下列实验操作正确的是（）

A . B . C . D .

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	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl

	苯	溴	溴苯
密度/（g·cm $\text{[math]}$ ）	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

阴离子	$\text{[math]}$
阳离子	$\text{[math]}$

溶液	A	C	$\text{[math]}$
试剂瓶序号