高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按知识点

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·黑▪吉▪辽) 硫及其化合物部分转化关系如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LSO₂中原子总数为0.5N_A B . 100mL0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.01N_A C . 反应①每消耗3.4gH₂S，生成物中硫原子数目为0.1N_A D . 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·光明模拟) 2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO₂ ，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH₃OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
  反应Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
  反应Ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$
  反应Ⅲ．H₂O(1) $\text{[math]}$ H₂O(g) $\text{[math]}$
  根据上述反应求CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)的 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （2）已知反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“ $\text{[math]}$ ”表示CO₂吸附在催化剂表面)：
  该反应历程中决速步反应能垒为eV。
5. （3）一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。
  0
  其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=MPa^-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂ ，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
  ①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)。
  ②写出阴极区的电极反应式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·光明模拟) 水合肼(N₂H₄·H₂O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃。
②N₂H₄·H₂O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：
1. （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
3. （2）装置C中发生反应的离子方程式为，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是。
5. （3） Ⅱ．制备水合肼：
  将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。
  仪器X的名称是，X中发生反应的化学方程式是。
7. （4）若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是。
9. （5）水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：。
11. （6）实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol·L^-1I₂标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑＋4NaI+6CO₂↑+Na₂SO₄+7H₂O)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·光明模拟) 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V₂O₅离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO_4.已知VOSO₄可溶于水，强碱性环境下Zn²⁺最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Zn极为正极，发生氧化反应 B . 该电池负极反应式为Zn-2e^-＋4OH^-= $\text{[math]}$ ，发生还原反应 C . 该电池中a膜为阴离子交换膜 D . 当电路中转移1mol电子时，V₂O₅电极质量减少9lg

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·光明模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20g³H³⁷Cl中含有的中子数目为10N_A B . 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2N_A C . 1molHCOOH与足量CH₃OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N_A D . 向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液通氨气至中性， $\text{[math]}$ 数小于0.1N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·梅江模拟) 中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以 $\text{[math]}$ 为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中共面的原子数目最多为 $\text{[math]}$ C . 60g HCHO和 $\text{[math]}$ 混合物中含有的 $\text{[math]}$ 原子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目为7N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·梅江模拟) 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 $\text{[math]}$ 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

A . 滤纸①先变红后褪色，体现了 $\text{[math]}$ 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B . 滤纸②、③褪色均证明 $\text{[math]}$ 具有还原性 C . 滤纸④上有黄色固体生成，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 D . 若滤纸④上析出了 $\text{[math]}$ 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 $\text{[math]}$ 电子

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·梅江模拟) 微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . a极是电池负极 B . 电子从 $\text{[math]}$ 极经电解质溶液流向 $\text{[math]}$ 极 C . $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 极移动 D . 若“有机物”是甲烷，则a极每产生 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·梅江模拟) 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 1mol d与足量a充分反应转移电子数为 $\text{[math]}$ B . g常用作涂料的红色颜料 C . 含2mol i的溶液最多吸收1mol b D . 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
答案解析收藏纠错 + 选题

1 2 3 4 5 下一页共1000页