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1. (2024·黑▪吉▪辽) 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl^﹣并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
离子
Zn²⁺
Cu²⁺
Cl^﹣
浓度（g•L^﹣¹）
145
0.03
1

A . “浸铜”时应加入足量H₂O₂ ，确保铜屑溶解完全 B . “浸铜”反应：2Cu+4H⁺+H₂O₂═2Cu²⁺+H₂↑+2H₂O C . “脱氯”反应：Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣═2CuCl D . 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

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1. (2024·重庆一模) 下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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1. (2024·岳阳模拟) 含 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶解铜可得到 $\text{[math]}$ 溶液，向制备得到的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 B . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中Cu的杂化方式为 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 含有σ键数20 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024高一下·铜仁期中) 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）

A . $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ C . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

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1. (2024·宁波模拟) 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄ ，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③ $\text{[math]}$ 加热时易失去NH₃_。
请回答：
1. （1） ①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是。
  ②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为。
  A．水 B．NaOH溶液 C．CS₂ D．酒精
3. （2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是。
5. （3）写出溶液D中的所有阳离子。
7. （4）写出反应I的离子方程式。
9. （5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得 $\text{[math]}$ 晶体，反应原理为 $\text{[math]}$ (未配平)。设计由浸出液制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：。
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1. (2024·浙江模拟) 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程，（已知：常温下， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的反应为： $\text{[math]}$ B . 溶液2中 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅱ应需及时补充 $\text{[math]}$ 维持溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ ，则该溶液中粒子浓度： $\text{[math]}$

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1. (2024·金华模拟) 一种制备 $\text{[math]}$ 的工艺路线如图所示，反应②所得溶液 $\text{[math]}$ 在3~4之间，反应③需及时补充 $\text{[math]}$ 以保持反应在 $\text{[math]}$ 条件下进行。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。请回答：
1. （1）溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出反应③的化学方程式：。
7. （4） “低温真空蒸发”可防止 $\text{[math]}$ 被氧化。请设计实验证明 $\text{[math]}$ 是否被氧化。若 $\text{[math]}$ 部分被氧化，为不降低 $\text{[math]}$ 的产率，补充 $\text{[math]}$ 的量应适当(填“增加”“减少”或“不变”)。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 固态化合物 $\text{[math]}$ 有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）已知高铜酸钠 $\text{[math]}$ 是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在 $\text{[math]}$ 溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制得。
  ①写出制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  ②制备的高铜酸钠中可能含有 $\text{[math]}$ ，设计实验证明 $\text{[math]}$ 是否存在。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 对下列事实的解释不正确的是（）

A . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B . 硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C . 将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体 D . 反应 $\text{[math]}$ 能进行，说明 $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸

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离子	Zn²⁺	Cu²⁺	Cl^﹣
浓度（g•L^﹣¹）	145	0.03	1