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1. (2024高一下·绵阳月考) 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 每提取 $\text{[math]}$ 溴，理论上消耗氯气 $\text{[math]}$ （标准状况） C . 工业溴中含少量 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去 D . 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·鹿邑月考) 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
$\text{[math]}$
以下说法不合理的是（）

A . 用热空气从含 $\text{[math]}$ 的海水中吹出 $\text{[math]}$ 利用了溴易挥发的性质 B . $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的非金属性强于 $\text{[math]}$ ，所以 $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ D . 没有直接蒸馏含 $\text{[math]}$ 海水得到单质 $\text{[math]}$ 的主要原因是为了节能

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1. (2024高一下·信宜月考) 海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 第①步除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，加入的药品顺序为：
$\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B . 可通过电解第②步制得的无水 $\text{[math]}$ 可获得镁单质，无水 $\text{[math]}$ 也可用MgO代替 C . 第③步反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 要检验HBr溶液中生成的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液

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1. (2024高一下·信宜月考) 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ AlCl₃ $\text{[math]}$ Al B . 从海水中提取镁：海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg C . 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

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1. (2024·佛山模拟) 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化： $\text{[math]}$
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·宁波模拟) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：
下列说法中不正确的是（）

A . 吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 B . 吸收塔中Br₂与SO₂发生反应以达到富集目的 C . 蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 D . 吸收时可用Fe₂(SO₄)₃溶液代替SO₂和水

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1. (2024·绍兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确的是（）

A . 试剂①可以选用石灰乳 B . 加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是过滤 C . $\text{[math]}$ 溶液通过蒸发结晶可得到无水 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ 所得副产物 $\text{[math]}$ 是工业制备试剂②的主要原料

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1. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
3. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
5. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
7. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
9. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
11. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
13. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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1. (2024·绥化模拟) 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “沉镁”时可能发生反应： $\text{[math]}$ B . 在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C . “氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D . 不可以通过直接灼烧 $\text{[math]}$ 晶体的方法得到无水 $\text{[math]}$ 固体

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1. (2024·嘉兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（）

A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 $\text{[math]}$ B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水 $\text{[math]}$ 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2