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1. (2024高一下·信宜月考) 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 该过程中NO₂为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D . 还原性SO $\text{[math]}$ ＞HNO₂

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1. (2024高三下·广东模拟) 甲醇是重要的化工原料。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成甲醇，反应如下：
$\text{[math]}$ ，恒容密闭容器中，a mol $\text{[math]}$ 和3a mol $\text{[math]}$ ，下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是（）

A . 随温度升高该反应的平衡常数变大 B . 加入合适催化剂有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . $\text{[math]}$ ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D . T₁℃时，恒压下2a mol $\text{[math]}$ 与6a mol $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$

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1. (2024·光明模拟) 利用下列药品及装置能达到实验目的的是（）
A．除去NaCl中的I₂
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·上饶模拟) 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作 $\text{[math]}$ (k为反应速率常数， $\text{[math]}$ 为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在m催化剂作用下，该反应的活化能 $\text{[math]}$ B . 对该反应催化效能较高的催化剂是m C . 不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D . 可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

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1. (2024·雄安三模) $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B . 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响 C . 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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1. (2024·承德二模) 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为。
3. （2）恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是(任写一点)。
5. （3）向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中， $\text{[math]}$ 的转化率为80%，第二步中， $\text{[math]}$ 的转化率为90%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。
7. （4） Ⅱ.乙烯羰基化
  以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
9. （5） 110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ ， p(CH₂=CH₂)=4MPa， $\text{[math]}$ ，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(列出计算式，不化简)
11. （6）其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是；两条曲线相交于a点的原因是；a点之后，转化率下降的原因是。
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1. (2024·承德二模) $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，副反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。恒压下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体［ $\text{[math]}$ ］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性( $\text{[math]}$ 转化为甲烷的量/ $\text{[math]}$ 转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应过程中，催化剂不会改变 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角 C . 300℃条件下， $\text{[math]}$ 的体积分数约为28% D . 加入Ni@C催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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1. (2024·承德二模) 醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：。下列说法错误的是（）

A . 上述反应中，甲酸作催化剂 B . 2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C . 分子中所有原子不可能共平面 D . 的核磁共振氢谱有5组峰

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1. (2024·遵义三模) 以下实验目的对应的实验方案最合适的是（）

	实验方案	实验目的
A	向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液。	验证溴乙烷是否发生水解反应
B	分别向两支大小相同的试管中加入2 mL 5% $\text{[math]}$ 溶液，同时再分别滴加2滴1 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化效果
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸	比较Si和Cl的非金属性
D	分别向相同体积、1 mol·L $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸中加入等量铁粉	比较盐酸和醋酸的酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 $\text{[math]}$ ，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 可以通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算HCOOH的总键能 C . 途径二中 $\text{[math]}$ 参与反应，是该反应过程的中间产物 D . 途径二中反应的快慢由生成的速率决定

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A．除去NaCl中的I₂	B．制备碳酸氢钠

C．电解精炼铝	D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0