计算反应的
。
(i)图中的曲线是(填“a”或“b”)。
(ii)时,
的转化
,
。
(iii)时,反应
的平衡常数
。
(i)在之间,有
和无
时
的生成速率之比
。
(ii)从图中找出提高了
选择性的证据:。
(ⅲ)研究表明,参与反应的可能机理如下:
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理,分析提高
选择性的原因:。
2HCl(g)+O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=﹣57.2kJ•mol﹣1ㅤΔSㅤK
将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中,在360℃、400℃和440℃下反应,通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线,如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题:
H2O(l)═H2O(g)ㅤㅤΔH2=+44.0kJ•mol﹣1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ㅤㅤΔH3=﹣184.6kJ•mol﹣1
【乙烷制乙烯】
2C2H6(g)+O2(g)═2C2H4(g)+2H2O(g)ㅤㅤΔH1=﹣209.8kJ•mol﹣1
C2H6(g)+CO2(g)═C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ㅤㅤΔH2=178.1kJ•mol﹣1
计算:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ㅤㅤΔH3=kJ•mol﹣1
a.600℃,0.6MPa
b.700℃,0.7MPa
c.800℃,0.8MPa
反应ⅱㅤC2H6(g)+H2(g)⇌2CH4(g)ㅤㅤKa2(Ka2远大于Ka1)
(Ka是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应ⅰ时,C2H6的平衡转化率为25.0%,计算Ka1=。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时,与仅发生反应ⅰ相比,C2H4的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附—脱附,可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的 与C2H4分子的π键电子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 。
其中决定总反应速率的步骤是,SCR法会产生高分散度的烟尘,会使催化剂的活性下降,原因是。
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,
,
, 则甲烷脱硝反应的
kJ/mol。
②800K时,为提高NO的平衡转化率,理论上可以采取的措施有:。
A.恒容时增加O2 B.恒压时通入一定量的Ar
C.移去部分H2O(g) D.选择合适的催化剂
③一定温度下,将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器,测得NO去除率同CH4转化率随反应温度的变化关系如下图所示:
当T>780K时,NO去除率随温度升高而降低的原因是;若反应气中 , 起始总压为66kPa,甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应),计算该温度下反应的分压平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字)。
①当电解电压为U2时,催化电解NO生成NH3的电极反应式为。
②当电解电压为U1时,电解生成的H2和NH3的物质的量之比为。
①(填“>”或“<”)0。
②该反应历程的决速步骤为过程。
③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率,可采取的措施有(填一条)。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
A.气体的密度保持不变
B.NO的浓度不变
C.
D.保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数(
为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,列出计算式即可)。
kJ⋅mol
kJ⋅mol
kJ⋅mol
则上述反应中kJ⋅mol
(用含有a,b,c的式子表示)。
总反应的焓变为kJ/mol;该反应的决速步为(填反应后的序号):总反应经历5步反应中,最大能垒为kJ⋅mol , 写出该步反应式:。
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol
, 发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得
平衡转化率与压强关系如图所示。
其他条件相同,增大压强,平衡转化率增大,其原因是;采用水分子膜分离技术的容器是(填“甲”或“乙”)。
反应I:(g)+H2(g)
(g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1
反应Ⅱ:(g)+H2(g)=
(g) ΔH2= -109.4 kJ·mol-1
反应Ⅲ:(g)+
(g)
2
ΔH3
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题,
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ;30℃以上时,环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m,n),则m2(填“>” “<”或“=”),由图象计算n的取值范围是。
②T2温度下,若某时刻,容器内气体的压强为起始时的1.5倍,则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
[已知:CO的选择性]
①表示CO选择性的曲线是(填标号);
②573K时,生成的物质的量为;
③573K时,反应Ⅱ的标准平衡常数 , 其中
为100kPa,
、
、
和
为各组分的平衡分压,则反应Ⅲ的
(列出计算式即可)。
①的平衡产率:Q点N点(填“>”、“=”或“<”);
②M、N两点的平衡产率相等的原因是。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合
能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
| 40 | 50 | 35~45 |
24.2 | 19 | 23.3~24.8 | |
血液酸碱度(pH) | 7.40 | 7.21 | 7.35~7.45 |
37℃时的水解常数
,
, 已知某同学血浆中
, 写出人体血液中存在的水解平衡方程式;请判断该同学血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)
①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会(选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。(选填字母)
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
Ⅰ.某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。
②若丙→乙的活化能为 , 则甲→丙的反应热△H=
(用含a的式子表达)。
①乙中Fe的配位数为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.甲→乙的过程中有键的断裂和形成
B.乙→丙的速率比甲→乙慢
C.升高温度,乙的平衡浓度减小
D.选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
x=。