高中化学-手动组卷-二一组卷网

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·顺德模拟) “新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（ $\text{[math]}$ 、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是（）

A . 元素电负性：P>O>C B . 基态 $\text{[math]}$ 简化电子排布式： $\text{[math]}$ C . 石墨与金刚石互为同素异形体 D . 铝箔能与NaOH溶液反应产生 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·承德二模) 铁氰化钾 $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 会生成 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀，该反应可用于检验 $\text{[math]}$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图： D . $\text{[math]}$ 中阴离子的结构式：

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·贵州模拟) 钾长石（ $\text{[math]}$ ）是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥（ $\text{[math]}$ ）的一种工艺流程如图1所示。
图1
已知：钾长石中的钾元素和铝元素在 $\text{[math]}$ 作用下转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）钾长石用氧化物表示的化学式为；浸渣1的主要成分为。
3. （2）钾离子的基态电子排布式为，流程中可循环利用的物质有 $\text{[math]}$ 、。（填俗名）
5. （3）写出调pH生成浸渣2的离子方程式为。
7. （4）碱化步骤中加入NaOH的目的是。
9. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a＝x nm，晶胞中氧原子的配位数为，列式计算晶体 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ 。
  图2
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·保山期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . NaCl的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为 C . $\text{[math]}$ 电子云图为 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·浙江模拟) 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
1. （1） ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ②基态硫原子有种空间运动状态。
3. （2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子： $\text{[math]}$ 和三聚体 $\text{[math]}$ 两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链 $\text{[math]}$ 两种形式存在。下列说法不正确的是____。
5. （3） $\text{[math]}$ 结构为， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的氧化性更强，其原因是。
7. （4） S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为，该化合物的化学式为，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ= $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·岳阳模拟) 一种超导材料（仅由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $\text{[math]}$ ），下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B . 若N点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则P点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ C . M、N之间的距离为 $\text{[math]}$ D . 该晶体最简化学式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湛江模拟) 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态铬原子价电子轨道表示式为。
3. （2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。
5. （3） “沉钒”含钒产物为钒酸钙 $\text{[math]}$ ，该过程中发生反应的化学方程式是。
7. （4） “沉铬”时，铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为。
9. （5）向“沉钒后液”中加入足量 $\text{[math]}$ ，可将其中的铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，铬的理论转化率为(保留三位有效数字) $\text{[math]}$ 。
11. （6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
  ①该晶体的化学式为。
  ②已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湛江模拟) 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 电负性：O>N>P>H B . $\text{[math]}$ 与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角比 $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角大 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·台州开学考) 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
1. （1）基态镓原子的价层电子排布图是。
3. （2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。
5. （3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。
  
  GeCl₄
  GeBr₄
  GeI₄
  熔点/℃
  -49.5
  26
  146
  沸点/℃
  83.1
  186
  约400
7. （4）比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH $\text{[math]}$ 中的−NH $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。
9. （5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
  ①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；B(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
  ②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·台州开学考) 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A . 铁元素位于d区 B . 氯化铁溶液呈酸性 C . 氯化铁可用于净水 D . 铁离子价层电子排布图为3d⁵

答案解析收藏纠错 + 选题

1 2 3 4 5 下一页共78页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400