【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？

【查阅资料】MgCl₂溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。

【猜想假设】猜想1：MgCl₂和 HCl；猜想 2：MgCl₂；

【实验设计】

方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是。

方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，

若猜想2成立，写出反应的化学方程式。

【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。

①甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)₂与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为。

②乙同学改用Ba(OH)₂与稀H₂SO₄混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH)₂与H₂SO₄发生了中和反应，生成了BaSO₄。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据?请说出你的观点并阐述理由：。

①根据实验结果，下列说法正确的是。

A.将Ba(OH)₂溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像

B.该反应需要用酚酞作为指示剂

C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因

D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应

②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的(填“a”“b”“c”或“d”)点，此时溶液中的阴离子有。

①操作Ⅰ的名称是，其中需要使用的玻璃仪器有 （写出一种即可）。

②写出流程中发生苛化反应的化学方程式。

③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是。

④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上。