初中化学-手动组卷-二一组卷网

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·昭阳模拟) 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类生活和工农业生产关系十分密切。
1. （1）小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
3. （2）硝酸钾能为农作物生长提供养料。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
  温度/℃
  20
  30
  40
  50
  溶解度/g
  31.6
  45.8
  63.9
  85.5
  ①40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为。
  ②小敏配制硝酸钾营养液时，操作过程如图所示。现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水g。
5. （3）向一支装有少量氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。
  ①图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
  ②图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式：。
  ③图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中的溶质为(填化学式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湖北一模) 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，一段时间后恢复到原温。下列图像符合实际变化过程的是( )

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023九下·冷水滩月考) 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
1. （1）生成氧气的质量g
3. （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·广西模拟) 某胃药的主要成分是氢氧化镁（其它成分不溶于水，不与酸反应），小姗同学向锥形瓶中加入10 g该胃药，将30 g稀盐酸分三次等量加入，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下：
实验编号
一
二
三
每次加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
7.1
4.2
4.2
1. （1）参与反应的氢氧化镁的质量为g。
3. （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）
答案解析收藏纠错 + 选题
1. $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 $\text{[math]}$ ，加热到 $\text{[math]}$ 时现象如图 $\text{[math]}$ ，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 $\text{[math]}$ 。请结合图示回答下列问题：
1. （1）图 $\text{[math]}$ 中一定为饱和溶液的是 $\text{[math]}$ 填甲或乙 $\text{[math]}$ ；
3. （2）图 $\text{[math]}$ 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙 $\text{[math]}$ 填等于或大于或小于 $\text{[math]}$ ；
5. （3）图 $\text{[math]}$ 中表示乙的溶解度曲线是 $\text{[math]}$ 填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 点表示的含义是；
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 甲物质的溶解度为 $\text{[math]}$ 克，在 $\text{[math]}$ 时取 $\text{[math]}$ 克甲物质加入 $\text{[math]}$ 克水中充分溶解后能得到甲的溶液克，此时该甲溶液中溶质的质量分数为。 $\text{[math]}$ 精确到 $\text{[math]}$
答案解析收藏纠错 + 选题
1. 医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳政钊代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。
$\text{[math]}$ 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色
沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。
1. （1）请你设计实验方案证明步骤 $\text{[math]}$ 反应后的溶液中盐酸过量 $\text{[math]}$ 只写出试剂名称 $\text{[math]}$ ；
3. （2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。 $\text{[math]}$ 写出计算过程 $\text{[math]}$
5. （3）请你计算 $\text{[math]}$ 点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为；
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·深圳模拟) 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取 50g 氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
1. （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为；
3. （2）根据已知条件列出求解 100g 硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式；
5. （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为；
7. （4）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
9. （5）若要配制 150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液 g。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·深圳模拟) 食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充人体所需的碘元素，NaCl 和 KIO3 的溶解度如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
100

溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3

A . 20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36% B . 由表中数据可知，KIO3 溶解度受温度的影响比 NaCl 更大 C . 将 100℃KIO3 溶液降温至 40℃时一定有晶体出现 D . 40℃时，10gKIO3 加入盛有 50g 水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为 60g

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·韶关模拟) 向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，并充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。下列关于①~④所得溶液的说法错误的是（）
烧杯序号
①
②
③
④
温度(℃)
10
30
50
70

A . 溶质质量：①<② B . 溶液质量：②<③ C . 溶质质量分数：③<④ D . ④中溶质与溶剂的质量比为2：5

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023九下·揭西模拟) 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A . t₂℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c B . t₂℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3% C . t₂℃时，将75ga的饱和溶液降温至t₁℃，析出溶质质量为5g D . a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯a

答案解析收藏纠错 + 选题