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1. (2024九下·兴隆台模拟) 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
1. （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
  ①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。
  ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。
3. （2）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料，其化学名称是。
5. （3）池盐制取(图1)：将盐池内清水(Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)解释：
  ①待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)：。
  ②刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因：。
7. （4）此书记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式。
9. （5）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
  ①“灼火燔之”涉及的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。
  ②“解散”是生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是(写一条即可)。
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1. (2024九下·兴隆台模拟) NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A . NaCl的溶解度一定小于NH₄Cl的溶解度 B . T₁℃时，NaCl、NH₄Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . 50℃时，将50gNH₄Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D . 将50℃时NH₄Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g

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1. (2024九下·重庆市模拟) 作图法是常用的数据处理方法。甲、乙、丙三种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（t）的关系如图所示。
1. （1）甲、丙的溶解度相等的温度和溶解度分别是______（填序号）。
3. （2） 25g甲物质完全溶于100g水所需的最低温度是。
5. （3） t₃℃时，将20g固体乙配成该温度下的饱和溶液，能得到溶液的质量是。
7. （4）根据图像分析，下列说法正确的是______（填序号）。
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1. (2024·潮阳模拟) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，将20g甲物质加入到50g水中可形成70g溶液 B . 将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g C . 40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40% D . 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多

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1. (2024九下·薛城模拟) 海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
1. （1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。
3. （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：
  I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。
  Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
  Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
  ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为。
  ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是（填字母）。
  A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液
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1. (2024九下·薛城模拟) 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₁℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙>甲 D . 将t₂℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出固体的质量大

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1. (2024九下·重庆市模拟) 甲、乙（不含结晶水）两种固体的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。
1. （1） P点的含义是。
3. （2） t₂℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂的质量：甲（填“>”或“<”或“=”）乙。
5. （3） t₂℃时，恒温蒸发甲溶液，蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图二。
  ①恒温蒸发前，甲溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
  ②根据图中数据分析，m=。
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1. (2024九下·福州模拟) 某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示，配料中物质的溶解度曲线如下图所示。

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（质量比为 $\text{[math]}$ ）

【净含量】350g

【使用方法】15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温水（20℃），搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。

（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是（填化学符号）。
（2）根据使用方法配制溶液。该溶液的pH（填“<”、“=”或“>”）7；该溶液中碳酸氢钠的质量分数为（仅列出计算式），再加入g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液。
（3）为实现废物循环使用，往使用后的废液中加入适量稀盐酸，再利用（填结晶方法）提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方程式为（写1个）。

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1. (2024九下·南宁模拟) 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图回答：
1. （1） 63℃时A的溶解度为。
3. （2）取一定量②的溶液配制质量分数为20%的溶液300g，需加水的质量为g。
5. （3）若固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是。
7. （4）将溶液③转化成溶液④的过程中发生改变的物理量有______。
9. （5）将含120gA的①溶液恒温蒸发水分g时，A完全析出。
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1. (2024九下·哈尔滨模拟) 如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A . 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 B . 50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液 C . 50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少 D . 将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量比氯化钠多

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