计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。

已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 ， ， 其中kPa，、、、为各组分的平衡分压。

①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 ， 下列有关说法不正确的是（填序号）。

A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡

B．当Xe与的投料比为1∶1时，的平衡转化率大于Xe

C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动

D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应

②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol  ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 ， 的转化率为。

③523K时，以Xe和制取。反应达到平衡时，欲使产物 ， 的分压为kPa。

物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能的变化图是（填序号，下同）；第三电离能的变化图是。

②离子化合物中阳离子存在大式键 ， 该化合物中杂化方式为的原子共有个，其熔点低的原因是。

图1         图2         图3

①晶体中的配位数为，晶体的化学式为。

已知之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d  ， 则阿伏加德罗常数的表达式为（用含a、d的式子表示）。

a．F存在顺反异构体

b．J和K互为同系物

c．在加热和Cu催化的条件下，K不能被氧化

在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。

a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。

②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、 ， 则该过程放出的热量为J（用含、的式子表示）。

温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。

查阅资料：配制溶液时需加入酸。

提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。

验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。

实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。

教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。

优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 ， 通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含和的式子表示）。