高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高一下·禄劝期中) 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是（）

A . 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性 B . 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C . 湿润的红布条褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·禄劝期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . XZ₂俗称干冰，分子间存在氢键 B . 原子半径：r_(W)>r_(X)>r_(Y)>r_(Z) C . X、Y、Z的非金属性依次减弱 D . 由Z和W组成的化合物只有一种

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·禄劝期中) 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
1. （1）地壳中含量最多的金属元素为(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为。
3. （2） ①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为。
5. （3） ③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)，简单离子半径：⑤(填“>”、“<”或“=”)⑦。
7. （4） ⑤和⑧相比较，金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是(填标号)。
  A．⑤单质密度比⑧单质的大
  B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
  C．⑤单质的熔点比⑧单质的高
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·禄劝期中) 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。
1. （1）滤渣1的主要成分为：(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：。
3. （2） FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为。
5. （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 外，还能。若将6 g铁粉加入200 mL $\text{[math]}$ 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL $\text{[math]}$ FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。
  ①5.2 g固体沉淀物的成分为(写化学式)。
  ②原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是。
7. （4）检验 $\text{[math]}$ 是否完全被还原的实验操作是。
9. （5）制备FeCO₃ ，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
1. （1） B装置使用的试液X为，其作用是。
3. （2）仪器a的名称为，装置E的作用是。
5. （3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。
7. （4）装置D内发生反应的化学方程式为。
9. （5）已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为。
11. （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为
  。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B . 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5N_A C . 1molH₂与足量的I₂反应，体系中所含有的气体分子数为2N_A D . 标况下，2.24LSO₃中，所含的氧原子总数为0.3N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 下列离子或化学方程式书写正确的是（）

A . 用足量的NaOH溶液吸收SO₂尾气：2OH^﹣+SO₂= $\text{[math]}$ +H₂O B . Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣
C 用石英和焦炭制取粗硅：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂
D.硫化氢通入氯化铁溶液：S²^﹣+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . X分别与Z、W都不能形成多种化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)
请回答：
1. （1）试剂X是；试剂Y是。
3. （2）分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要。
5. （3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式。
7. （4）在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是。
9. （5）由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为。
11. （6）在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为。
13. （7）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。
3. （2）检验“氧化”时 $\text{[math]}$ 是否完全氧化为 $\text{[math]}$ 的试剂是(写化学式)溶液。
5. （3）滤渣1的成分是(写化学式)。
7. （4）若溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $\text{[math]}$ 即可认为沉淀完全)。
9. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
  ②若合金的密度为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 3 4 5 6 7 下一页共1000页