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1. (2024·顺德模拟) 通过电解丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[ $\text{[math]}$ ]。工作原理如下图所示。工作时， $\text{[math]}$ 在双极膜界面处被催化解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A . 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B . 阳极反应： $\text{[math]}$ C . 工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D . 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g

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1. (2024·顺德模拟) 某1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比 $\text{[math]}$ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，C点的平衡常数值为2500 C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡 D . 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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1. (2024·顺德模拟) 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 两种反应的热效应不同 B . 加成反应中存在大π键的断裂 C . 硝化反应以取代产物为主 D . 加成反应的决速步为：

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1. (2024·顺德模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A . 28g $\text{[math]}$ 含中子数 $\text{[math]}$ B . 80g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物含有S原子数为 $\text{[math]}$ C . 0.2mol $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 充分反应后，HI的分子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜产生	说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B	常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚 $\text{[math]}$ ）	用pH计测得混合液的pH=10.0	混合液中： $\text{[math]}$
C	向溶液中滴加硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将Ag和 $\text{[math]}$ 溶液与Cu和 $\text{[math]}$ 溶液组成双液原电池，连通装置	Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝	金属性：Cu>Ag

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·顺德模拟) $\text{[math]}$ 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（ $\text{[math]}$ ）和空穴（ $\text{[math]}$ ），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A . 放电时电势高低：a<b B . 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D . 放电时存在反应： $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A . 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物 B . 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素 C . 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源 D . 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法

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1. (2024·深圳模拟) 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
1. （1） HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
  ①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。
  ②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。
3. （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
  ①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。
  ②下列说法正确的是。
  A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定
  B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
  C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
  D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
5. （3）常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl₂ $\text{[math]}$ HgCl⁺ $\text{[math]}$ Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：
  已知：平均配位数 $\text{[math]}$
  ①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。
  ②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。
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1. (2024·深圳模拟) 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：
1. （1）已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。
3. （2）物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。
5. （3）反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。
7. （4）从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。
9. （5）氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。
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1. (2024·深圳模拟) 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

（1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。
（2）研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)
（3）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是，c=。
（4）从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。
（5）针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。
②验证配制成功操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

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