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1. (2024·梅州模拟) 亚硝酸钙 $\text{[math]}$ 可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应 $\text{[math]}$ 利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性 $\text{[math]}$ 溶液能将NO氧化为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通 $\text{[math]}$ ，其目的是。通 $\text{[math]}$ 后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开 $\text{[math]}$ ，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 。操作（ii）是。
3. （2）仪器a的名称为，装置D中盛装的试剂是（填名称），装置E的作用是。
5. （3）制备的产品 $\text{[math]}$ 样品中含有杂质 $\text{[math]}$ ，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加 $\text{[math]}$ 固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
  “煮沸”时发生反应： $\text{[math]}$ ；“还原 $\text{[math]}$ ”时加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液，“滴定剩余 $\text{[math]}$ ”时消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液VmL。“滴定剩余 $\text{[math]}$ ”过程中发生反应的离子方程式为，样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为（用含m、V的式子表示）。
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1. (2024·梅州模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的悬浊液分别置于分压固定的 $\text{[math]}$ 气相中，体系中 $\text{[math]}$ （X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）与pH的关系如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 该体系的 $\text{[math]}$ 悬浊液中始终存在 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的途径有如下两种：
反应I：无 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
反应Ⅱ：有 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
向 $\text{[math]}$ 密闭容器甲中投入 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 密闭容器乙中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 两个反应的 $\text{[math]}$ 均大于0 B . X点时两个容器中的正反应速率相同 C . 容器甲中的反应达到平衡后，再投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 D . 图中Y点对应的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 一种 $\text{[math]}$ 双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电极电势： $\text{[math]}$ 电极 $\text{[math]}$ 电极 B . 双极膜中 $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 透过膜q向Cu电极移动 C . Cu电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

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1. (2024·梅州模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有的电子数和质子数均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅州模拟) 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $\text{[math]}$ 计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$	2-氯丙酸中 $\text{[math]}$ 键的极性大于2-氟丙酸中 $\text{[math]}$ 键的极性
B	将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮	氨气是电解质
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ 再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不显红色	还原性： $\text{[math]}$
D	取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀	涂改液所含卤代烃中存在氯元素

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅州模拟) 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（）

A . 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B . 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C . X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D . 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·顺德模拟) 一种从镍钴废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $\text{[math]}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。
3. （2） “除铁”中加入 $\text{[math]}$ 的作用；该步骤中不能用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 的原因为。
5. （3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
  萃取剂
  萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
  Co的萃取率%
  分相时间
  Co
  Ni
  7401
  3.10
  13.5
  48.0
  2min
  7402
  2.85
  13.7
  52.5
  5min
  P507
  0.03
  13.8
  99.5
  1min
7. （4） “热解还原”中产生的 $\text{[math]}$ ，则该化学方程式为。
9. （5）已知常温下 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全[ $\text{[math]}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $\text{[math]}$ 。（结果保留两位有效数字）
11. （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
  若A坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
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1. (2024·顺德模拟) 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a． $\text{[math]}$ 能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： $\text{[math]}$ ，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $\text{[math]}$ ，可在吸光度最高点得到配合物配比。
1. （1） Ⅰ．配制溶液
  用 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ）晶体配制500mL含 $\text{[math]}$ 的溶液，需要用到下列仪器中的。（填字母）
  用分析天平称取该晶体的质量是g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制 $\text{[math]}$ 的邻菲罗啉溶液备用。
3. （2） Ⅱ．测定吸光度
  取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
  编号
  $\text{[math]}$
  V（phen）/mL
  V（缓冲溶液）/mL
  V（蒸馏水）/mL
  1
  0.00
  1.20
  1.20
  0.60
  2
  0.06
  1.14
  1.20
  0.60
  3
  a
  1.08
  1.20
  0.60
  ……
  n
  1.20
  0.00
  1.20
  0.60
  表格中a的数值为，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是。
5. （3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数 $\text{[math]}$ 。
7. （4） Ⅲ．结果分析
  该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
  查阅资料 $\text{[math]}$ 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
  提出猜想在配制 $\text{[math]}$ 溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
  小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。
9. （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是。
  经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（ $\text{[math]}$ ）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
11. （6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途。
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萃取剂	萃取余液中金属质量浓度/（g/L）		Co的萃取率%	分相时间
萃取剂	Co	Ni	Co的萃取率%	分相时间
7401	3.10	13.5	48.0	2min
7402	2.85	13.7	52.5	5min
P507	0.03	13.8	99.5	1min

编号	$\text{[math]}$	V（phen）/mL	V（缓冲溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL
1	0.00	1.20	1.20	0.60
2	0.06	1.14	1.20	0.60
3	a	1.08	1.20	0.60
……
n	1.20	0.00	1.20	0.60