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1. (2024·梅江模拟) 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	食品加工：添加维生素C做防腐剂	维生素C具有还原性
B	工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢	$\text{[math]}$
C	家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗	四氯乙烯属于烃的衍生物
D	学农活动：撒草木灰改良酸性土壤	草木灰溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅江模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·顺德模拟) 一种从镍钴废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $\text{[math]}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。
3. （2） “除铁”中加入 $\text{[math]}$ 的作用；该步骤中不能用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 的原因为。
5. （3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
  萃取剂
  萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
  Co的萃取率%
  分相时间
  Co
  Ni
  7401
  3.10
  13.5
  48.0
  2min
  7402
  2.85
  13.7
  52.5
  5min
  P507
  0.03
  13.8
  99.5
  1min
7. （4） “热解还原”中产生的 $\text{[math]}$ ，则该化学方程式为。
9. （5）已知常温下 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全[ $\text{[math]}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $\text{[math]}$ 。（结果保留两位有效数字）
11. （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
  若A坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
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1. (2024·顺德模拟) 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a． $\text{[math]}$ 能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： $\text{[math]}$ ，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $\text{[math]}$ ，可在吸光度最高点得到配合物配比。
1. （1） Ⅰ．配制溶液
  用 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ）晶体配制500mL含 $\text{[math]}$ 的溶液，需要用到下列仪器中的。（填字母）
  用分析天平称取该晶体的质量是g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制 $\text{[math]}$ 的邻菲罗啉溶液备用。
3. （2） Ⅱ．测定吸光度
  取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
  编号
  $\text{[math]}$
  V（phen）/mL
  V（缓冲溶液）/mL
  V（蒸馏水）/mL
  1
  0.00
  1.20
  1.20
  0.60
  2
  0.06
  1.14
  1.20
  0.60
  3
  a
  1.08
  1.20
  0.60
  ……
  n
  1.20
  0.00
  1.20
  0.60
  表格中a的数值为，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是。
5. （3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数 $\text{[math]}$ 。
7. （4） Ⅲ．结果分析
  该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
  查阅资料 $\text{[math]}$ 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
  提出猜想在配制 $\text{[math]}$ 溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
  小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。
9. （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是。
  经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（ $\text{[math]}$ ）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
11. （6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途。
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1. (2024·顺德模拟) 通过电解丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[ $\text{[math]}$ ]。工作原理如下图所示。工作时， $\text{[math]}$ 在双极膜界面处被催化解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A . 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B . 阳极反应： $\text{[math]}$ C . 工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D . 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g

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1. (2024·顺德模拟) 某1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比 $\text{[math]}$ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，C点的平衡常数值为2500 C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡 D . 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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1. (2024·顺德模拟) 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 两种反应的热效应不同 B . 加成反应中存在大π键的断裂 C . 硝化反应以取代产物为主 D . 加成反应的决速步为：

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1. (2024·顺德模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A . 28g $\text{[math]}$ 含中子数 $\text{[math]}$ B . 80g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物含有S原子数为 $\text{[math]}$ C . 0.2mol $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 充分反应后，HI的分子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜产生	说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B	常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚 $\text{[math]}$ ）	用pH计测得混合液的pH=10.0	混合液中： $\text{[math]}$
C	向溶液中滴加硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将Ag和 $\text{[math]}$ 溶液与Cu和 $\text{[math]}$ 溶液组成双液原电池，连通装置	Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝	金属性：Cu>Ag

A . A B . B C . C D . D

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萃取剂	萃取余液中金属质量浓度/（g/L）		Co的萃取率%	分相时间
萃取剂	Co	Ni	Co的萃取率%	分相时间
7401	3.10	13.5	48.0	2min
7402	2.85	13.7	52.5	5min
P507	0.03	13.8	99.5	1min

编号	$\text{[math]}$	V（phen）/mL	V（缓冲溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL
1	0.00	1.20	1.20	0.60
2	0.06	1.14	1.20	0.60
3	a	1.08	1.20	0.60
……
n	1.20	0.00	1.20	0.60