则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
①(填“>”“<”或“=”);b点对应的转化率:
(填“>”“<”或“=”)。
②c点对应的小于a点对应的
, 原因为。
③a点对应的压强平衡常数(列出计算式即可)
①阴极的电极反应式为。
②电解过程中,由于发生副反应,使得阴极制得的中混有
单质,则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
①不同温度范围内产物不同,373~573K间,产生的烯烃主要是(填化学式)。
②计算1083K时,发生反应的。
③373~1173K范围内,773K以后的转化率升高的原因是。
①阴极表面发生的电极反应式为。
②若有通过质子交换膜时,生成
和HCOOH共mol。
已知:①和
性质较稳定,不易被还原,且
难溶于盐酸;
②“熔炼”过程中,单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来;
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物;
④常温下,部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示:
物质 | |||
选项 | 粒子组 | 是否共存 | 解释 |
A | 否 | ||
B | 否 | ||
C | 能 | 离子间不反应 | |
D |
| 否 |
|
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向c(Cl-)=c(I-)的KCl、KI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀,后出现白色沉淀 | |
B | 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸,后加热一段时间停止加热,待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热 | 没有出现“银镜” | 淀粉没有水解 |
C | 向碳酸氢钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 常温下将铝条插入浓硫酸中,一段时间取出铝条 | 铝条几乎无变化 | 常温下铝条与浓硫酸不反应 |