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1. (2024·广西模拟) 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A . X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B . 实验室中用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C . Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D . 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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1. (2024高三下·河北开学考) 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素。下列说法正确的是( )

A . 原子半径：Y>Z>X B . 分子的极性： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物的还原性：Z<X D . 该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构

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1. (2024·信阳模拟) 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 最多可消耗 $\text{[math]}$ C . 元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D . 化合物WX中X具有比较强的还原性

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1. (2023·武汉模拟) 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。
下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Q＞Z＞W B . 简单氢化物键角：Y＞Q＞Z C . Z原子均满足8电子稳定结构 D . 阴离子立体构型为正八面体形

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1. (2024·泰州模拟) 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·浙江开学考) 原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A . 氧化物甲的实验式可以表示为 $\text{[math]}$ B . Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 原子半径： $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 C . Q与Z可以形成多种化合物 D . W元素位于元素周期表的d区

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1. (2024高二下·重庆市期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是由极性键构成的极性分子 D . 甲中阴离子的空间构型为三角锥形

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1. (2024高二下·重庆市期中) X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。
1. （1） P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。
3. （2）烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。
5. （3）化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。
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1. (2024高一下·赣州期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
3. （2） A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。
5. （3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。
7. （4） C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。
9. （5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，
  反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
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