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1. (2024·台州模拟) 下列化学反应与方程式不相符的是（）

A . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 向血红色 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色： $\text{[math]}$ C . 碱性锌锰电池的正极反应： $\text{[math]}$ D . 阿司匹林的制备：

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1. (2024·岳阳模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 将碘单质溶于碘化钾溶液中： $\text{[math]}$ B . 用浓氨水吸收烟气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量氢氧化钠溶液共热： $\text{[math]}$

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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1. (2024·祁东模拟) 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是（）

A . “反应1”中： $\text{[math]}$ B . “反应2”中： $\text{[math]}$ C . “反应3”中： $\text{[math]}$ D . “反应4”中： $\text{[math]}$

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1. (2024·祁东模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
1. （1） N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。
3. （2）步骤ii可通过如图装置完成。
  ①装置 $\text{[math]}$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
  ②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
  ③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。
5. （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
  实验步骤：粗产品wg $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 再重复实验两次。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
  ②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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1. (2024·怀化模拟) 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $\text{[math]}$ 浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态Sb原子的价层电子排布式为。
3. （2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。
5. （3） “氯盐酸浸”时，通入 $\text{[math]}$ 的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。
7. （4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。
9. （5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
11. （6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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1. (2024·怀化模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡： $\text{[math]}$ B . 在海带灰的浸出液(含有 $\text{[math]}$ )中滴加双氧水得到I₂： $\text{[math]}$ C . 电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑ D . 苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：+CO₂+H₂O→+ $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·禄劝期中) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 将金属钠放入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . FeCl₃用于腐蚀印刷电路铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ D . 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·保山期中) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
1. （1） B装置使用的试液X为，其作用是。
3. （2）仪器a的名称为，装置E的作用是。
5. （3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。
7. （4）装置D内发生反应的化学方程式为。
9. （5）已知：利用NaClO₂溶液制备NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为。
11. （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为
  。
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1. (2024高一下·保山期中) 下列离子或化学方程式书写正确的是（）

A . 用足量的NaOH溶液吸收SO₂尾气：2OH^﹣+SO₂= $\text{[math]}$ +H₂O B . Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣
C 用石英和焦炭制取粗硅：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂
D.硫化氢通入氯化铁溶液：S²^﹣+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓

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	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl