（1）甲组同学设计了实验装置A，同学们把气球中的氧化铜粉末倒入锥形瓶中，充分反应后再次称量，天平仍平衡，实验中发生反应的化学方程式为。

（2）乙组同学设计了实验装置B，同学们将锥形瓶倾斜，会观察到的现象。充分反应后再次称量，天平指针偏右。经查阅资料，同学们知道，这是由于气球膨胀后，实验装置受到的浮力增大导致的。

（3）乙组同学经讨论后进行实验改进，设计出实验装置C。分液漏斗中的氢氧化钡溶液能吸收生成的CO₂ ， 二者反应的化学方程式为。同学们将锥形瓶倾斜，当观察到气球鼓起后，打开分液漏斗的开关，氢氧化钡溶液并没有流下，此时正确的做法是。之后，同学们成功的验证了质量守恒定律。

（4）甲组同学将氢氧化钡溶液逐滴加入到该蓝色溶液中，并绘制了图像(如图)。由图像可知：该蓝色溶液中含有的溶质是。如果所用氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%，经过数据分析又可以知道：。

（5）经老师协助，测定实验装置C中的废液中Ba²⁺和OH^-的个数比为1：1。处理该废液的最佳做法是：先过滤，然后向滤液中滴加稀硫酸至恰好不再产生沉淀，过滤，再，最终得到中性溶液。

（1）组成和结构：

①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是________不同。

②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是________。

（2）性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为________。

（3）为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。该实验必须在________容器中进行。

（4）查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是________(答一点即可)。

（5）综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：

①海水提纯镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________。

②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为________。

（6）【探究】

（7）取少量灰白色沉淀________(填操作和现象)，确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。

（8）①灰白色沉淀产生和________(填离子符号)有关。

②溶液pH变化的规律为逐渐增大，产生这种变化的原因是________。

（9）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气(写出计算过程)。