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1. (2024九下·薛城模拟) 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO₂再生O₂ ，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A . 图中共涉及4种物质 B . 过程②中两种反应物的分子个数比为1：4 C . 过程③中发生的反应属于分解反应 D . 过程①中原子的种类不变

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1. (2024九下·重庆市模拟) 从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FeSO₄ ，除杂过程中某一步发生的化学反应方程式为： $\text{[math]}$ 。现向含有FeSO₄的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应（不考虑其他物质的反应），得到400g质量分数为10%的Fe₂（SO₄）₃溶液。试计算：
1. （1） FeSO₄中Fe和S的质量比为（填最简整数比）。
3. （2）原废液中FeSO₄的质量分数（结果精确到0.1%）。
5. （3）若将上述稀硫酸的质量分数稀释到5%，需要加入多少克水？
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1. (2024九下·重庆市模拟) 氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了研究。
1. （1）工业制氧
  工业上利用O₂与N₂的不同，分离液态空气制氧。
3. （2）实验室制氧
  ①仪器M的名称是。
  ②实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是。
5. （3）制氧机制氧
  某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）和二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分解产生氧气，其化学方程式为。若用装置E模拟加湿过滤仓，图中的“O₂通道”相当于装置E中的（填“a”或“b”）导管。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 淡化海水所得的母液中含大量MgCl₂ ，可制备金属镁，以镁为原料还原四氯化钛（TiCl₄）制取金属钛，是金属钛生产的主要方法之一。主要的生产流程及物质转化关系如图所示。
查阅资料：①常温下钛（Ti）不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应；②Mg与N₂在高温下会反应生成Mg₃N₂。
1. （1）步骤1分离出Mg（OH）₂的操作是。
3. （2）单质X的化学式为。
5. （3）步骤2发生的化学反应方程式为。
7. （4）步骤4中通入氩气的作用是。
9. （5）关于上述流程，下列说法正确的是______。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 铜是人类最早冶炼与使用的金属。
1. （1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属（填物理性质）。
3. （2）古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如下。
  ①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式。
  ②上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用（填“相同”或“不相同”）。
5. （3）白铜是铜镍（Ni）合金，可用于制作钱币。已知金属活动性顺序Fe>Ni>H>Cu，为验证Cu、Ni的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是_______。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 科技创新已成为重庆发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。
1. （1）材料：我市拥有先进材料产业集群，生产的各类材料广泛应用于国防、航空等领域。下列属于有机合成材料的是_______。
3. （2）能源：氢能的开发与利用是当前研究的热点，我市某企业推出了多款氢燃料电池，它能够将氢能转化为能。镁基材料固氢具有储量大、安全等优点，已知以Mg和H₂在一定条件下可反应生成MgH₂ ，请写出该反应的化学方程式。
5. （3）环境：国内领先的二氧化碳捕集与再利用装备在我市落地，捕集到的CO₂可用于合成尿素（CO(NH₂)₂），若利用CO₂和NH₃生产900t尿素（若固碳过程碳元素没有损失），理论上可固定CO₂的质量为t。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 以化合价为横坐标、物质类别为纵坐标绘制的图像叫价类图，根据下面的碳元素的价类图，回答下列问题。
1. （1） X的数值是。
3. （2）物质d的化学式为。
5. （3）构成CaCO₃的阴离子是。
7. （4）物质c可转变为物质b，写出其化学反应方程式。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 维生素B₁具有维持人体正常糖代谢的作用，其化学式为C₁₂H₁₇N₅O₄S。下列关于维生素B₁的说法错误的是

A . 氢元素质量分数最小 B . 含有两个氧气分子 C . 分子中C、H原子的个数比为12：17 D . 适量补充维生素B₁有助于维持身体健康

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1. (2024九下·重庆市模拟) 嫦娥六号探测器于5月3日顺利发射。肼（N₂H₄）和四氧化二氮是常见的火箭推进剂，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A . 反应前后原子个数不变 B . 反应中共涉及2种氧化物 C . 生成物丙和丁的质量比为3：4 D . 完全反应不会产生空气污染物

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1. (2024九下·福州模拟) 过氧化钙（CaO₂）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。
1. （1）把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成多少质量的氧气？
3. （2）当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg/L时，鱼类有窒息和死亡风险。14.4g过氧化钙加入1吨水中，（填“能”或“不能”）将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。
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