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1. (2024·湖南模拟) 实验室以 $\text{[math]}$ 溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。已知： $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 氧化。下列说法不正确的是（）

A . Ⅱ中的试剂为饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 实验开始时应先打开活塞 $\text{[math]}$ ，一段时间后，再打开活塞 $\text{[math]}$ C . Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D . 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于 $\text{[math]}$ 保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

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1. (2024·湖南模拟) 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
1. （1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：。
3. （2） ①仪器B的名称是；
  ②向 $\text{[math]}$ 反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有 $\text{[math]}$ 玻璃珠，其作用为；
  ③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
5. （3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为（填标号），原因是。
  a．饱和食盐水 b． $\text{[math]}$ 醋酸 c． $\text{[math]}$ 盐酸 d．饱和氯化铵溶液
7. （4）选取合适的反应液后，小组称取电石 $\text{[math]}$ （杂质的质量分数为 $\text{[math]}$ ）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为 $\text{[math]}$ （标准状况下），计算该实验中乙炔的产率： $\text{[math]}$ （结果保留两位有效数字）。
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1. (2024·湖北模拟) 由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$\text{[math]}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $\text{[math]}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $\text{[math]}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·汕头模拟) 为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是（）

A . 装置内发生的化学反应方程式为： $\text{[math]}$ B . 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C . 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D . 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A

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1. (2024·汕头模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝	该气体一定为溴蒸气
B	将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去	证明反应生成乙烯
C	相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小	烷基越长，推电子效应越大
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·肇庆模拟) 二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。

Ⅰ.SO₂的制备

（1）实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂ ，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是(填标号)。

（2） Ⅱ.SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

提出猜想：a.溶液变为红色与 $\text{[math]}$ 有关；

b.溶液变为红色与 $\text{[math]}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa₂SO₃溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

（3）完成表格：实验②中加入溶液。
（4）上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。
测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液
参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水
图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。
点
1mol/LFeCl₃/mL
1mol/LNa₂SO₃/mL
1mol/LNaHSO₃/mL
A
0.5
4.0
0.0
B
a
b
C
0.0
4.0
说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
补充上表中数值，其中a=，b=。
（5）实验结论
根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。
（6）拓展探究
将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：。
②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：。
（7）写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：。

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1. (2024·韶关模拟) 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向 $\text{[math]}$ 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处试纸变蓝
还原性： $\text{[math]}$
B
b处试纸变红
$\text{[math]}$
C
c处试纸褪色
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应使溶液呈中性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·韶关模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A . 甲可制取无水 $\text{[math]}$ B . 乙可验证金属性： $\text{[math]}$ C . 丙可验证非金属性： $\text{[math]}$ D . 丁可探究压强对平衡的影响

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1. (2024·绍兴模拟) 黄铜矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 为原料实现如下转化。
请回答：
1. （1）步骤Ⅰ的化学方程式是。
  步骤Ⅲ的目的是。
  步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中溶解度最小的是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）设计实验方案证明 $\text{[math]}$ 中金属阳离子。
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1. (2024·绍兴模拟) 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答：
1. （1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）
  →，→d，→，k→
3. （2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
5. （3）为验证实验确有 $\text{[math]}$ 生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有 $\text{[math]}$ 生成。该同学的推断不正确，原因是。
7. （4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取 $\text{[math]}$ 所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。（上述气体体积均已换算为标准状况下）
  ①装置中导管a的作用是，。
  ②氢化钙样品的纯度为%。
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点	1mol/LFeCl₃/mL	1mol/LNa₂SO₃/mL	1mol/LNaHSO₃/mL
A	0.5	4.0	0.0
B		a	b
C		0.0	4.0

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	还原性： $\text{[math]}$
B	b处试纸变红	$\text{[math]}$
C	c处试纸褪色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应使溶液呈中性